2021-2022學年湖南省邵陽市新邵縣高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．在標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學鍵的鍵焓如下表所示：
  

  化學鍵	C—C	C═C	C≡C	C—H	H—H	Cl-Cl	H—Cl
  鍵焓（ΔH）/kJ?mol-1	347.7	615.0	812.0	413.4	436.0	242.7	431

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）ΔH=+123.5 kJ?mol-1

  B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）ΔH=-317.3 kJ?mol-1

  C．穩(wěn)定性：H—H鍵＜H—Cl鍵＜C—H鍵

  D．由上表數(shù)據(jù)可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應的焓變（ΔH）
  組卷：37引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項	實驗	實驗結(jié)論或解釋
  A	取2mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，溶液5～6滴，充分反應后，再滴加幾滴0.01mol?L-1KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液。	Fe3+與I-所發(fā)生的反應屬于可逆反應
  B	探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度	則測得的反應速率偏高
  C	分別向裝有2 mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液的兩支試管中加入4 mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液，振蕩，后者溶液先褪色。	探究濃度對反應速率的影響
  D	將石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中，生成白色沉淀	非金屬性：C＞Si

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 3．已知可逆反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO+6H₂O（g）．ΔH=-1025kJ?mol^-1．若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

  B．滴加酚酞變紅的溶液：SO42-、Al3+、K+、Cl-

  C． c （ H + ） c （ OH - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  D．有NO3-存在的強酸性溶液：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
  組卷：11引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，鐵作負極

  B．電解飽和食鹽水制燒堿時，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極

  C．原電池工作時，陽離子移向電池的負極

  D．電解氯化銅溶液時，陽極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 6．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
  A	用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰顯黃色	溶液中不含K+
  B	向濃度均為0.05mol?L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成	Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
  C	向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色	Br2的氧化性比I2的強
  D	用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8	HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 19．偏二甲肼（C₂H₈N₂）、肼（N₂H₄）和四氧化二氮（N₂O₄）可作為運載火箭的推進劑．
  （1）已知：C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）+2CO₂（g）ΔH₁
  N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂
  2NO₂（g）?N₂O₄（l）ΔH₃，
  C₂H₈N₂（l）和N₂O₄（l）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（ΔH用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）

   

  ．該反應

   

  （填“是”或“不是”）自發(fā)反應，判斷的理由是

   

  ．
  （2）肼（N₂H₄）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為

   

  ．
  （3）將4molN₂O₄放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），平衡體系中N₂O₄的體積分數(shù)（φ）隨溫度的變化如圖2所示．
  ①D點v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
  ②A、B、C三點中平衡常數(shù)K的值最大的是

   

  點．T₂時，N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ；若達到平衡所需時間為5s,則此時間內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為

   

  ．
  ③若其他條件不變，在T₃原平衡基礎上，再加入一定量NO₂，達到新平衡時，與原平衡相比，NO₂的體積分數(shù)

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）．
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 20．某科研人員以廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO）為原料回收鎳，工藝流程如圖。
  
  已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。

  氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
  開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
  沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

  回答下列問題：
  （1）浸出渣主要成分為

   

  、

   

  。（填化學式）
  （2）“除銅”時，F(xiàn)e³⁺與H₂S反應的離子方程式為

   

  。
  （3）“氧化”的目的是將溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是

   

  。
  （4）“調(diào)pH”時，pH的控制范圍為

   

  。
  （5）“除鈣”后，若溶液中F^-濃度為3×10^-3mol?L^-1，則

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  F

  -

  ）

  =

   

  。[已知常溫下，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11]
  （6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH?H₂O的原理分兩步，其中第一步是Cl^-在陽極被氧化為ClO^-，則該步電極反應式為

   

  。
  組卷：231引用：9難度：0.5

  解析