銅是人類廣泛使用的第一種金屬，含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。
回答下列問題：
（1）銅錳氧化物（CuMn₂O₄能在常溫下催化氧化一氧化碳和甲醛（HCHO）。
①基態(tài)Cu原子的M層電子排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

3s²3p⁶3d¹⁰

。
②CO和N₂互為等電子體。標準狀況下VL CO分子中π鍵數(shù)目為

V

N

A

11

.

2

V

N

A

11

.

2

。
（2）鈣銅合金可用作電解法制備金屬鈣的陰極電極材料。鈣在元素周期表中位于

s

s

（填“s”、“p”、“d”或“ds“）區(qū)。一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)如圖1所示（Ⅲ可看作是由Ⅰ、Ⅱ兩種原子層交替堆積排列而形成的）。該鈣銅合金中銅原子與鈣原子的個數(shù)比為

5：1

5：1

。

（3）已知硫酸銅稀溶液呈藍色，判斷硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有

BC

BC

（填英文字母）。
A.配位鍵
B.金屬鍵
C.離子鍵
D.氫鍵
E.范德華力
（4）已知Cu₂O的熔點為1235°C，Cu₂S 的熔點為1130°C，Cu₂O熔點較高的原因是

兩者都是離子晶體，且陰陽離子電荷數(shù)都相同，但離子半徑：r（O^2-）＜r（S^2-），所以Cu₂O的晶格能大，熔點較高

兩者都是離子晶體，且陰陽離子電荷數(shù)都相同，但離子半徑：r（O^2-）＜r（S^2-），所以Cu₂O的晶格能大，熔點較高

。
（5）Cu²⁺可形成[Cu（X）₂]²⁺，其中X代表CH₃-HN-CH₂-CH₂-NH₂。則1mol[Cu（X）₂]²⁺微粒中VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有

10

10

mol。
（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如圖2所示），屬于四方晶系（ 晶胞底面為正方形），則該化合物的化學式為

FeCuS₂

FeCuS₂

；若晶胞的底面邊長為a nm,晶體的密度為pg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶胞的高為

736

a

2

ρ

N

A

×

1

0

-

21

736

a

2

ρ

N

A

×

1

0

-

21

nm。