苯甲酸乙酯制備原理：苯甲酸和乙醇在濃硫酸的催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)，可以生成苯甲酸乙酯與水。由于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)較高，很難蒸出，所以本實(shí)驗(yàn)采用加入環(huán)己烷的方法，使環(huán)己烷、乙醇和水形成三元共沸物，其沸點(diǎn)為62.1℃。三元共沸物經(jīng)過(guò)冷凝回流形成兩相，其中環(huán)己烷在上層的比例大，再流回反應(yīng)瓶；水在下層的比例大，放出下層即可除去反應(yīng)生成的水。裝置圖：

試劑	相對(duì)分子質(zhì)量	密度（g/cm3）	沸點(diǎn)/℃	在水中的溶解性
乙醇	46	0.7893	78.5	易溶
苯甲酸	122	1.2659	249	微溶
環(huán)己烷	84	0.7785	80	難溶
乙醚	74	0.7318	34.51	難溶
苯甲酸乙酯	150	1.05	211～213	微溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
①加料：在50mL圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、13mL乙醇、10mL環(huán)己烷、2.0mL濃硫酸，搖勻，加沸石。按照裝置圖組裝好儀器（安裝分水器，分水器上端接一冷凝管），從分水器上端小心加水至分水器支管處，然后再放去一部分水使液面離分水器支管口約0.5cm。
②分水回流：將燒瓶在水浴上加熱回流，開(kāi)始時(shí)回流速度要慢。隨著回流的進(jìn)行，分水器中出現(xiàn)了上、中、下三層液體。當(dāng)中、下層接近分水器支管時(shí)，將中、下層液體放入量筒中。
③中和：將反應(yīng)液倒入盛有30mL水的燒杯中，分批加入碳酸鈉粉末至溶液呈中性（或弱堿性），無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)。
④分離萃取、干燥、蒸餾：用分液漏斗分出有機(jī)層，將水層溶液用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水MgSO₄干燥，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收一定溫度下的餾分，得產(chǎn)品約5.7mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為

+CH₃CH₂OH+H₂O

+CH₃CH₂OH+H₂O

，裝置圖中儀器A的名稱(chēng)是

直形冷凝管

直形冷凝管

。
（2）本實(shí)驗(yàn)采取了多種措施來(lái)提高酯的產(chǎn)率，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種

分離生成物水，增加反應(yīng)物乙醇的量

分離生成物水，增加反應(yīng)物乙醇的量

。
（3）在制備苯甲酸乙酯時(shí)，加入環(huán)己烷的作用是

減少反應(yīng)物乙醇的損失

減少反應(yīng)物乙醇的損失

。
（4）用乙醚萃取后要把

b

b

（填字母序號(hào)）的液體合并至有機(jī)層。
a.從分液漏斗下部流出的
b.從分液漏斗上口倒出的
（5）步驟4收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度范圍為

211～213

211～213

℃。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為

79.8%

79.8%

（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。