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菁優(yōu)網(wǎng)（1）工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
①該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加催化劑會使圖中B點升高還是降低
降低
降低
。
②該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
a.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol,
b.H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-142.8kJ/mol,
c.C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-55.5kJ/mol,
d.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-196.5kJ/mol
回答下列各問：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
abcd
abcd
（填序號）。
②H2的燃燒熱為
285kJ/mol
285kJ/mol
。
③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）ΔH=-141kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）ΔH=-141kJ/mol
。
（3）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）　ΔH1=+33.5kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）　ΔH2=-267kJ/mol
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為
283.75
283.75
kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.5kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.5kJ/mol
。

【答案】降低；放熱；abcd；285kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）ΔH=-141kJ/mol；283.75；2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.5kJ/mol
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（圖中△H1和△H2表示反應(yīng)過程中實際釋放的能量）
    請回答下列問題：
    （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    （3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
     
    （填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
     
    ．
    a.升高溫度   b.充入He氣
    c.再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d.使用催化劑
    （5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
     
    ；t1-t2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為
     
    ．
    （6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
    K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
    b點時v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    反應(yīng)熱（△H）將
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：22引用：2難度：0.1

  • 2．碳及其化合物有廣泛的用途．
    （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是
     
    ．
    A．升高溫度   B．增加碳的用量    C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO
    （2）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
    需時間/min
    H2OCO
    H2    		CO
    9001.02.00.41.63.0
    通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
    （3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨．已知：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
    2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
    ①氫氣的燃燒熱△H=
     
    ．

    發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：3引用：2難度：0.3

  • 3．已知H2、CH4的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：12引用：2難度：0.9
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