2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱162中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括35小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-10每題1分，11-35每題2分，共60分）

• 1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物的濃度	B．反應(yīng)溫度
  C．使用催化劑	D．反應(yīng)物的性質(zhì)
  組卷：303引用：69難度：0.9

  解析

• 2．下列做法用到物質(zhì)氧化性的是（　　）

  A．明礬凈化水	B．純堿除去油污
  C．臭氧消毒餐具	D．食醋清洗水垢
  組卷：200引用：18難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中，水的離子積是（　?。?/h2>

  A．1×10-14

  B．1×10-13

  C．1.32×10-14

  D．1.32×10-15
  組卷：107引用：20難度：0.9

  解析

• 4．在恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)A+B═C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＜0

  B．ΔH＞0、ΔS＜0

  C．ΔH＞0、ΔS＞0

  D．ΔH＜0、ΔS＞0
  組卷：134引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量

  B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  C．伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)

  D．單液原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能
  組卷：43引用：5難度：0.7

  解析

• 6．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol將為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為（　　）

  A．v（B）=0.03mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.045mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.03mol?L-1?s-1

  D．v（C）=0.06mol?L-1?s-1
  組卷：534引用：10難度：0.9

  解析

• 7．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI （g）?H₂（g）+I₂（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．正、逆反應(yīng)速率都等于零

  B．HI、H2、I2的濃度相等

  C．HI、H2、I2在容器中共存

  D．HI、H2、I2的濃度均不再改變
  組卷：28引用：14難度：0.9

  解析

• 8．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

  B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

  C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

  D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
  組卷：54引用：163難度：0.9

  解析

• 9．在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）　ΔH＞0

  B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3+10H2O（l）　ΔH＞0

  C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）　ΔH＜0

  D．Mg3N2（s）+6H2O（l）═3Mg（OH）2（s）+2NH3（g）　ΔH＜0
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 10．下列物質(zhì)的水溶液因?yàn)樗馐谷芤撼仕嵝缘氖牵ā　。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．NaHSO4

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 11．100℃時(shí)，K_w=1.0×10^-12，若100℃某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，則該溶液（　　）

  A．呈中性	B．呈堿性
  C．呈酸性	D． c （ OH - ） c （ H + ） =2
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 12．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　　）
  ①擴(kuò)大容器的容積?、谑褂么呋瘎、墼黾臃磻?yīng)物的物質(zhì)的量　④升高溫度?、菘s小容積?、拊龃笕萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)．

  A．②③

  B．②③④⑥

  C．②④⑤

  D．②④
  組卷：70引用：10難度：0.9

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二、非選擇題（本題共包括3道題，共40分）

• 37．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。
  （1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

   

  。
  （2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol	平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol
  1	700	0.40	0.09
  2	800	0.24	0.08

  ①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH

   

  0。（填“＞”或“＜”），理由是

   

  。
  ②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

   

  。
  A.容器內(nèi)氣體密度恒定
  B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
  C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定
  D.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  （3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。
  
  ①0～10min內(nèi)的CO₂平均反應(yīng)速率v=

   

  。
  ②圖中A點(diǎn)v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是

   

  。
  A.加催化劑
  B.增大
  B.增大C的物質(zhì)的量
  C.減小CO₂的物質(zhì)的量
  D.升溫
  E.降溫
  （4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）　ΔH=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）　ΔH=-192.9kJ?mol^-1
  又知③H₂O（g）═H₂O（l）　ΔH=-44kJ?mol^-1
  則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：14引用：4難度：0.5

  解析

• 38．（1）工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
  ①該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低

   

  。
  ②該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （2）已知下列熱化學(xué)方程式：
  a.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol,
  b.H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-142.8kJ/mol,
  c.C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO （g）△H=-55.5kJ/mol,
  d.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-196.5kJ/mol
  回答下列各問：
  ①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

   

  （填序號(hào)）。
  ②H₂的燃燒熱為

   

  。
  ③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br />已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）　ΔH₁=+33.5kJ/mol
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₂=-267kJ/mol
  試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為

   

  kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析