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金屬的性質(zhì)
金屬材料是現(xiàn)代生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）請閱讀以下信息，并將文中錯(cuò)誤的描述標(biāo)出：
①③⑤
①③⑤
（填寫序號）。
①金屬都具有銀白色金屬光澤，②有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。③汞是熔點(diǎn)最高的金屬。④合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的，⑤合金是具有金屬特性的純凈物，⑥合金一般比組成它的金屬硬度大。
（2）大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，但活潑性有差異。例如，鋅、鐵、鋁這三種金屬與氧氣或酸液等物質(zhì)的反應(yīng)的劇烈程度各有差異。請根據(jù)這三種金屬的性質(zhì)完成下面的表格。
反應(yīng)現(xiàn)象描述對應(yīng)的金屬
（化學(xué)式）構(gòu)成該金屬的粒子
（粒子符號）反應(yīng)的化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型
純氧爐中火星四射
Fe
Fe
Fe
Fe
3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

Fe₃O₄
3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

Fe₃O₄
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
常溫即形成致密氧化膜
Al
Al
Al
Al
4Al+3O₂═2Al₂O₃
4Al+3O₂═2Al₂O₃
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度居中
Zn
Zn
Zn
Zn
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
（3）大多數(shù)金屬暴露在空氣中都易被腐蝕，請舉兩條防止金屬銹蝕的措施：①
涂覆保護(hù)層
涂覆保護(hù)層
；②
制成合金
制成合金
。
回收重新冶煉是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。請寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
。
但有時(shí)我們也會(huì)利用銹蝕為生活服務(wù)，請寫出下列金屬的應(yīng)用原理：

①
鐵粉吸收氧氣和水分，延緩食物變質(zhì)
鐵粉吸收氧氣和水分，延緩食物變質(zhì)
；②
鐵粉與氧氣、水反應(yīng)放出熱量
鐵粉與氧氣、水反應(yīng)放出熱量
；③
鋁粉氧化后形成致密氧化膜防止內(nèi)部金屬生銹
鋁粉氧化后形成致密氧化膜防止內(nèi)部金屬生銹
。
（4）從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是
金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，易失去電子
金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，易失去電子
。

【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵的冶煉．

【答案】①③⑤；Fe；Fe；3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

Fe₃O₄；化合反應(yīng)；Al；Al；4Al+3O₂═2Al₂O₃；化合反應(yīng)；Zn；Zn；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；涂覆保護(hù)層；制成合金；Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；鐵粉吸收氧氣和水分，延緩食物變質(zhì)；鐵粉與氧氣、水反應(yīng)放出熱量；鋁粉氧化后形成致密氧化膜防止內(nèi)部金屬生銹；金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，易失去電子

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.3

相似題

1．金屬是人類生活中的常用的材料。
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是

。
（2）還原鐵粉常用作食品干燥劑，又稱“雙吸劑”。它能夠吸收空氣中的

。
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，金屬及其化合物可用于制備常見的氣體，如圖為制備氣體的幾種裝置。

①實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選擇的裝置組合是

（填字母）。
②在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱甲酸（HCOOH）能夠制取一氧化碳，同時(shí)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，利用E裝置收集一氧化碳的理由是

。
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，老師用下面所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中固定試管的儀器已略去）：加熱一段時(shí)間后，觀察到木炭粉的質(zhì)量明顯減少；氧化銅粉處出現(xiàn)了一層紅亮的物質(zhì)；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。

①B裝置的作用是

。
②實(shí)驗(yàn)后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟

（要求過程中要用到“濕法冶金”的原理）。
（5）某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵，日產(chǎn)含鐵2.1×10⁴t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e₂O₃75%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.6
解析
2．2019年我國高鐵總里程將突破3萬公里，提前一年實(shí)現(xiàn)《中長期鐵路網(wǎng)規(guī)劃》的宏偉目標(biāo)。
（1）動(dòng)車電路中的導(dǎo)線大多選用銅制造的，這是利用了銅的

性。
（2）動(dòng)車表面噴漆主要是為了防止外殼腐蝕，其原理是

。
（3）鐵路焊接的原理為：高溫下，鋁與氧化鐵（Fe₂O₃）反應(yīng)得到熔融的鐵與氧化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，基本反應(yīng)類型為

反應(yīng)。
（4）某工廠將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銅廢料按圖進(jìn)行回收并合理應(yīng)用：

①步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
②古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應(yīng)原理相同。
③從“不溶物A”中提純銅單質(zhì)可用的方法有

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：105引用：2難度：0.5
解析
3．鐵和銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）電路中經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用其良好的

性。
（2）建造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵，工業(yè)上可用一氧化碳和赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)來煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）港珠澳大橋鋼管樁涂上高性能涂層可防止生銹，其原理是

。
（4）某工廠將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銅廢料進(jìn)行回收并合理應(yīng)用：

①將步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

+H₂SO₄
△

CuSO₄+H₂O
②古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應(yīng)原理相同。
③利用化學(xué)方法從“不溶物A”中提純銅單質(zhì)：

（用化學(xué)方程式表示）。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：78引用：3難度：0.5
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反應(yīng)現(xiàn)象描述	對應(yīng)的金屬（化學(xué)式）	構(gòu)成該金屬的粒子（粒子符號）	反應(yīng)的化學(xué)方程式	基本反應(yīng)類型
純氧爐中火星四射	Fe Fe	Fe Fe	3Fe+2O₂ 點(diǎn)燃 Fe₃O₄ 3Fe+2O₂ 點(diǎn)燃 Fe₃O₄	化合反應(yīng) 化合反應(yīng)
常溫即形成致密氧化膜	Al Al	Al Al	4Al+3O₂═2Al₂O₃ 4Al+3O₂═2Al₂O₃	化合反應(yīng) 化合反應(yīng)
與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度居中	Zn Zn	Zn Zn	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑	置換反應(yīng) 置換反應(yīng)