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試題詳情
金屬是人類生活中的常用的材料。
(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是
鋁元素
鋁元素
。
(2)還原鐵粉常用作食品干燥劑,又稱“雙吸劑”。它能夠吸收空氣中的
氧氣和水蒸氣
氧氣和水蒸氣
。
(3)在實驗室中,金屬及其化合物可用于制備常見的氣體,如圖為制備氣體的幾種裝置。
①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的裝置組合是
AE
AE
(填字母)。
②在濃硫酸作催化劑的條件下,加熱甲酸(HCOOH)能夠制取一氧化碳,同時生成水,反應的化學方程式為
HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H
2
O
HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H
2
O
,利用E裝置收集一氧化碳的理由是
一氧化碳難溶于水且不與水反應
一氧化碳難溶于水且不與水反應
。
(4)在實驗室中,老師用下面所示的裝置進行實驗(圖中固定試管的儀器已略去):加熱一段時間后,觀察到木炭粉的質(zhì)量明顯減少;氧化銅粉處出現(xiàn)了一層紅亮的物質(zhì);澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。
①B裝置的作用是
防止反應后冷卻到室溫時,C裝置的溶液倒流
防止反應后冷卻到室溫時,C裝置的溶液倒流
。
②實驗后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅,寫出操作步驟
將銅和氧化銅混合物加稍過量稀硫酸,黑色固體全部溶解后,加足量鐵粉,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,用磁鐵吸出過量的鐵粉即可
將銅和氧化銅混合物加稍過量稀硫酸,黑色固體全部溶解后,加足量鐵粉,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,用磁鐵吸出過量的鐵粉即可
(要求過程中要用到“濕法冶金”的原理)。
(5)某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe
2
O
3
)煉鐵,日產(chǎn)含鐵2.1×10
4
t的生鐵,至少需要含F(xiàn)e
2
O
3
75%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少?
【考點】
金屬銹蝕的條件及其防護
;
地殼中元素的分布與含量
;
書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
;
含雜質(zhì)的化學方程式計算
;
一氧化碳還原氧化鐵
;
碳的化學性質(zhì)
.
【答案】
鋁元素;氧氣和水蒸氣;AE;HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H
2
O;一氧化碳難溶于水且不與水反應;防止反應后冷卻到室溫時,C裝置的溶液倒流;將銅和氧化銅混合物加稍過量稀硫酸,黑色固體全部溶解后,加足量鐵粉,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,用磁鐵吸出過量的鐵粉即可
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/11/16 8:0:2
組卷:18
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
2019年我國高鐵總里程將突破3萬公里,提前一年實現(xiàn)《中長期鐵路網(wǎng)規(guī)劃》的宏偉目標。
(1)動車電路中的導線大多選用銅制造的,這是利用了銅的
性。
(2)動車表面噴漆主要是為了防止外殼腐蝕,其原理是
。
(3)鐵路焊接的原理為:高溫下,鋁與氧化鐵(Fe
2
O
3
)反應得到熔融的鐵與氧化鋁。該反應的化學方程式為
,基本反應類型為
反應。
(4)某工廠將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銅廢料按圖進行回收并合理應用:
①步驟Ⅰ反應的化學方程式為:
。
②古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反應原理相同。
③從“不溶物A”中提純銅單質(zhì)可用的方法有
。
發(fā)布:2024/11/16 8:0:2
組卷:105
引用:2
難度:0.5
解析
2.
鐵和銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
(1)電路中經(jīng)常用銅作導線,這是利用其良好的
性。
(2)建造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵,工業(yè)上可用一氧化碳和赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)反應來煉鐵,其反應的化學方程式為
。
(3)港珠澳大橋鋼管樁涂上高性能涂層可防止生銹,其原理是
。
(4)某工廠將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銅廢料進行回收并合理應用:
①將步驟Ⅱ反應的化學方程式補充完整:
+H
2
SO
4
△
CuSO
4
+H
2
O
②古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反應原理相同。
③利用化學方法從“不溶物A”中提純銅單質(zhì):
(用化學方程式表示)。
發(fā)布:2024/11/16 8:0:2
組卷:78
引用:3
難度:0.5
解析
3.
化學來源于生活,服務于生活,化學與生活息息相關。下列生活勞動項目所涉及的化學原理不正確的是( ?。?br />
選項
勞動項目
化學原理
A
通過煮沸對水進行殺菌、消毒
高溫可殺死病菌
B
用鉛筆芯粉末作門鎖的潤滑劑
石墨可導電
C
將自行車三腳架進行涂漆以防銹
隔絕水和氧氣
D
使用活性炭除去冰箱異味
活性炭具有吸附性
A.A
B.B
C.C
D.D
發(fā)布:2024/11/15 12:0:1
組卷:87
引用:5
難度:0.5
解析
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