氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域占據(jù)重要地位，但其氮氧化物（NO_x）也會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）如圖是自然界中氮循環(huán)示意圖：

①根據(jù)如圖，分別寫(xiě)出人工固氮和自然固氮（雷電作用）的化學(xué)方程式：

N₂+3H₂

高溫

、

高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫

、

高壓

催化劑

2NH₃

；

N₂+O₂

放電

2NO

N₂+O₂

放電

2NO

。
②亞硝酸鹽和銨鹽反應(yīng)可生成氮?dú)狻Ｈ绶磻?yīng)：NH₄Cl+NaNO₂

△

NaCl+2H₂O+N₂↑。該反應(yīng)中，每生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N₂，轉(zhuǎn)移

1.8

1.8

mol電子。
③根據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是

BC

BC

（填字母）。
A.氮元素均被氧化
B.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
C.氮、氫、氧三種元素均參與了氮循環(huán)
（2）NO_x是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

。
②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。其原因是

Mg、Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半徑增大

Mg、Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半徑增大

，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO_x的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
③氮氧化物（NO_x）與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）。上述反應(yīng)可以視作分兩步進(jìn)行：第1步：

2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）

2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）

；第2步：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。
④NaClO溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO_x。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO₃^-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調(diào)節(jié)）的減小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-的離子方程式為

3HClO+2NO+H₂O=5H⁺+3Cl^-+2NO₃^-

3HClO+2NO+H₂O=5H⁺+3Cl^-+2NO₃^-

；簡(jiǎn)述NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高的原因：

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

。