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NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NOx為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
（1）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ?mol-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
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①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=
0.03mol?L-1?min-1
0.03mol?L-1?min-1
，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L則：n（NO2）的變化曲線可能為圖中的
d
d
（填字母）。
②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
（填字母）。
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）
D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
③對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象表示正確的是
乙
乙
（填序號）。
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（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝（NOx）原理如下：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是
氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度為400℃
氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度為400℃
；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是
在400℃時催化劑的活性最好，催化效率最高，同時400℃溫度較高，反應(yīng)速率快
在400℃時催化劑的活性最好，催化效率最高，同時400℃溫度較高，反應(yīng)速率快
。
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【答案】0.03mol?L-1?min-1；d；CD；乙；氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度為400℃；在400℃時催化劑的活性最好，催化效率最高，同時400℃溫度較高，反應(yīng)速率快
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：3難度：0.6
相似題

  • 1．依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。
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    （1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
    ①X的化學(xué)式為
     
    ，X轉(zhuǎn)化為硝酸
     
    （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
    ②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ③在完成氨氣的催化氧化實驗時，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上。說明反應(yīng)過程中斷鍵的總能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
    ④若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2，從原理上分析，下列試劑可行的是
     
    。（填字母）
    A．O2
    B．Na
    C．NH4Cl
    D．NO2
    ⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為
     
    mol?L-1。若所得溶液中c（
    NO
    -
    3
    ）：c（
    NO
    -
    2
    ）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO物質(zhì)的量之比n：m=
     
    。
    （2）圖2為實驗室制取氨氣的實驗裝置。
    ①實驗室常用的制取氨氣的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②下列試劑不能用于干燥NH3的是
     
    。（填字母）
    A．濃硫酸
    B．堿石灰
    C．NaOH固體
    D.生石灰
    ③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖
     
    。
    ④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.6

  • 2．閱讀下列材料，回答6～8題：
    可用氨氣制備氨態(tài)氮肥和硝酸。將NH3和空氣混合后在一定條件下通過催化劑，反應(yīng)生成NO，生成的NO與殘余的O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，隨后將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO2的體積比按1：1通入石灰乳。機動車尾氣中的NO可通過催化還原的方法轉(zhuǎn)化為N2。
    在一定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：11引用：0難度：0.8

  • 3．脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應(yīng)：
    ①2NO+CO?N2O+CO2
    ②N2O+CO?N2+CO2
    將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時間內(nèi)檢測物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖：
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    已知：NO的脫除率=
    n
    （
    轉(zhuǎn)化為
    N
    2
    的
    NO
    ）
    n
    （
    初始的
    NO
    ）
    ×100%。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/1 10:0:1組卷：73引用：3難度：0.7
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