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疫情防控中，含氯消毒劑發(fā)揮了重要作用。含氯消毒劑有多種，如Cl2、ClO2、NaClO、NaClO2、Ca（ClO）2。某化學(xué)興趣小組利用NaOH溶液來制備含氯消毒劑。
Ⅰ．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
（1）配制250mL1.0mol/LNaOH溶液，需用托盤天平稱取
10.0g
10.0g
gNaOH固體。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
。
（3）若向容量瓶加水定容時(shí)眼睛仰視液面，會造成所配溶液濃度
偏低
偏低
（“偏高”、“偏低”或“不變”）。
Ⅱ．制備“84”消毒液
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（4）儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。
（5）裝置①中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
。
（6）裝置②中盛裝的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，用于除去Cl2中的HCl雜質(zhì)。
（7）裝置③中制得“84”消毒液，其有效成分是
NaClO
NaClO
（填化學(xué)式）。
（8）清洗衛(wèi)生間時(shí)，“84”消毒液和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，用離子方程式解釋其原因?yàn)?
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
。
（9）含氯消毒劑中有效氯含量，能反映含氯消毒劑消毒能力的大小，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。則NaClO的有效氯含量為
0.95
0.95
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

【答案】10.0g；250mL容量瓶、膠頭滴管；偏低；分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；NaClO；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；0.95
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/18 8:0:10組卷：54引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：51引用：1難度：0.6

  • 2．圖（I）中瓶a內(nèi)放入20mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有.4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖（I）的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：
    （1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中．立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大[圖11）．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g.則W1和W2的關(guān)系是
     
    。
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    （2）配制95mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體
     
    g.在操作中出現(xiàn)下列情況會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低
     
    。
    ①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉(zhuǎn)移有液體濺出④讀數(shù)時(shí)仰視⑤沒有烘干錐形瓶⑥沒有用蒸餾水洗燒杯
    （3）取25mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a,注意防止漏氣。打開d,將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。（提示：滴加溶液時(shí)會出現(xiàn)局部溶液過濃）使沉淀產(chǎn)生又消失的離子方程式是
     
    ，
     
    。
    （4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d,瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解。繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?。寫出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
    （5）標(biāo)況下氣球內(nèi)最多能產(chǎn)生的氣體的體積為
     
    mL。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：20引用：1難度：0.3

  • 3．日常生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液至關(guān)重要．
    （1）實(shí)驗(yàn)室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸，該同學(xué)需要自己稀釋，他需要量取
     
    mL1mol/L的硫酸．
    （2）實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    鹽酸
    分子式：HCl
    相對分子質(zhì)量：36.
    密度：1.19g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.%
    該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
     
    ．
    （3）某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制過程如圖所示：
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    a.請把配制過程中兩處明顯錯(cuò)誤請改正過來
     
    、
     
    ．
    b.請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有
     
    （填序號）．
    ①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼）
    ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉
    ③容量瓶未經(jīng)干燥使用
    ④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹
    ⑤移液過程中有少量溶液濺出

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：73引用：1難度：0.5
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