圖（I）中瓶a內(nèi)放入20mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有.4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖（I）的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W₁g.根據(jù)實驗現(xiàn)象填空：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中．立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大[圖11）．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W₂g.則W₁和W₂的關(guān)系是

W₁=W₂

W₁=W₂

。

（2）配制95mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體

24.0

24.0

g.在操作中出現(xiàn)下列情況會導致所配制的溶液濃度偏低

①③④⑥

①③④⑥

。
①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉(zhuǎn)移有液體濺出④讀數(shù)時仰視⑤沒有烘干錐形瓶⑥沒有用蒸餾水洗燒杯
（3）取25mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a,注意防止漏氣。打開d,將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。（提示：滴加溶液時會出現(xiàn)局部溶液過濃）使沉淀產(chǎn)生又消失的離子方程式是

Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂

Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂

，

Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

。
（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d,瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解。繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂狀。寫出這時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（5）標況下氣球內(nèi)最多能產(chǎn)生的氣體的體積為

896

896

mL。