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A、B、C、D、E為常見的主族元素，根據(jù)表格信息回答問題。
元素 元素性質(zhì)/原子結(jié)構(gòu)信息
A 短周期元素原子半徑最大（稀有氣體不參與比較）
B +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同
C 原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等
D 與A同周期，化合價有-1、+7等
E 原子結(jié)構(gòu)示意圖：菁優(yōu)網(wǎng)
（1）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
（2）A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：
NaOH
NaOH
＞
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式）。
（3）用電子式表示C和D形成化合物的過程：
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
（4）元素E在周期表中的位置
第四周期第ⅦA族
第四周期第ⅦA族
，關(guān)于元素E及其化合物的推斷中，正確的是
ad
ad
。
a.E與D的最低負(fù)化合價相同
b.E的單質(zhì)可與A和D形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E＞D
d.氫化物穩(wěn)定性：E＜D
（5）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中體現(xiàn)氧化性的元素是（寫元素符號）
Br
Br
，原因是
非金屬性Cl＞Br,Cl的化合價-1價，Br元素化合價+1價，Br的化合價有0價、-1價，可以降低表現(xiàn)氧化性
非金屬性Cl＞Br,Cl的化合價-1價，Br元素化合價+1價，Br的化合價有0價、-1價，可以降低表現(xiàn)氧化性
。
（6）元素M與A同主族，比A多2個電子層，M與氧以2：1比例形成的化合物②的物質(zhì)類別為
堿性氧化物
堿性氧化物
，任意寫出一個能體現(xiàn)②的類別通性的反應(yīng)方程式
Rb2O+H2O=2RbOH或Rb2O+CO2=Rb2CO3
Rb2O+H2O=2RbOH或Rb2O+CO2=Rb2CO3
。
（7）第四周期ⅥA族的元素硒（Se）是一種人體必需的元素，關(guān)于硒元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是（選填序號）
ac
ac
。
a.硒原子的半徑比硫原子的大
b.H2Se的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)
c.SeO2能與NaOH溶液反應(yīng)
d.Na2SeO4可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；NaOH；Al（OH）3；菁優(yōu)網(wǎng)；第四周期第ⅦA族；ad；Br；非金屬性Cl＞Br，Cl的化合價-1價，Br元素化合價+1價，Br的化合價有0價、-1價，可以降低表現(xiàn)氧化性；堿性氧化物；Rb2O+H2O=2RbOH或Rb2O+CO2=Rb2CO3；ac
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：28引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    A 原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
    B 原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同
    C 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
    D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
    E 元素最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
    F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
    （1）寫出B、D的元素名稱：B
     
    、D
     
    。
    （2）元素F位于周期表的
     
    區(qū)，其價電子的排布式為
     
    。
    （3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：
     
    （請?zhí)钤胤枺?br />（4）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為
     
    。
    （5）烯丙醇（CH2=CH-CH2OH）分子中碳原子的雜化類型為
     
    。
    （6）EC2-的空間構(gòu)型為
     
    。
    （7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請寫出其電解的總化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

  • 2．2019年是國際化學(xué)元素周期表年。
    （1）俄羅斯科學(xué)家宣布他們找到了119號元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為
     
    ，是一種
     
    元素（填金屬或非金屬）。
    （2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
    X Y
    Z W
    回答下列問題：
    ①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    ；
    ②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性
     
    ＞
     
    （寫化學(xué)式）；
    ③XW2的電子式為
     

    ④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機(jī)溶劑，相對分子質(zhì)量為78，且分子中X與氫原子個數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為
     

    ⑤能證明X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的事實是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5

  • 3．A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D+與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
    （1）寫出元素符號：B
     
    ，D
     
    。
    （2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為
     
    ，E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
     
    。
    （3）A2C2的分子式為
     
    。
    （4）將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 6:30:2組卷：32引用：3難度：0.7
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