在“質量守恒定律”的課堂教學中，甲、乙、丙、丁四個小組的同學分別做了A、B、C、D四個實驗，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
（1）A實驗：在實驗過程中觀察到氣球的變化是
先增大后變小
先增大后變小
。
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒，請你從原子的角度說明守恒的原因
反應前后原子種類、數目、質量未發(fā)生改變，因此反應前后質量守恒
反應前后原子種類、數目、質量未發(fā)生改變，因此反應前后質量守恒
。
（3）乙、丁兩組同學得到的結論是：化學反應前后總質量不守恒。老師引導學生分析了B、D兩個實驗。你認為B實驗天平不平衡的原因是
反應中有氧氣生成，逸出到空氣中
反應中有氧氣生成，逸出到空氣中
，實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質量應該比反應前增重，原因是
鎂條與氧氣反應生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質量
鎂條與氧氣反應生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質量
。
（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應，在驗證質量守恒定律時應該在
密閉
密閉
裝置中進行實驗。

【答案】先增大后變小；反應前后原子種類、數目、質量未發(fā)生改變，因此反應前后質量守恒；反應中有氧氣生成，逸出到空氣中；2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；鎂條與氧氣反應生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質量；密閉

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：2難度：0.3

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2．某化學學習小組同學通過實驗探究物質化學反應前后物質質量的變化。

【查閱資料】無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍色，可以檢驗是否有水，也可以吸收水。
【提出問題】反應前后物質的總質量存在什么關系？
【提出假設】參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等。
【設計實驗】甲同學設計的實驗如A圖所示，乙同學設計的實驗如B圖所示，他們反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察，甲同學實驗過程中觀察到氣球先膨脹后縮小。
【實驗結論】甲認為：在化學反應中，生成物總質量與參加反應的反應物總質量相等；乙認為：在化學反應中，生成物總質量與參加反應的反應物總質量不相等，你認為

（填：“甲”或“乙”）結論正確，請解釋導致另一種結論錯誤的原因

。
【結論分析】請你從原子的角度說明質量守恒的原因

。
【反思拓展】（1）小明設計了實驗C來驗證質量守恒定律，小剛認為該實驗設計是錯誤的，原因是

。
（2）實驗D中丙同學發(fā)現鎂條燃燒后生成物的質量大于參加反應的鎂條質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。丁同學對此提出了異議，丁同學的理由是

。
（3）應用質量守恒定律從元素的角度解釋為什么不能“點石成金”（石頭的主要成分是CaCO₃）

。
【交流應用】為了測定蠟燭元素組成，小華設計蠟燭燃燒實驗并用下列裝置吸收反應生成的二氧化碳和水（假定每步吸收完全），實驗過程已省略。測定質量結果如下表：

A裝置 B裝置 C裝置

反應前的質量/g 65.9 80 105

反應后的質量/g 64.4 81.8 109.4

請根據實驗數據計算：
（1）蠟燭中碳元素和氫元素的質量比為

。
（2）蠟燭中

（填“含”或“不含”）氧元素。

發(fā)布：2024/11/13 14:0:2組卷：145引用：3難度：0.5

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