當(dāng)前位置：試題詳情

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)具有重要意義。
（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置如圖所示。
Ⅰ.先將錐形瓶（包括玻璃管、橡膠塞、藥品、氣球等）放在托盤天平上稱量。
Ⅱ.把橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅
4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅
。
②氣球的作用是
平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出
平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出
。
③反應(yīng)后，待錐形瓶冷卻，再次放到托盤天平上稱量，托盤天平仍然平衡，請(qǐng)從微觀角度解釋紅磷燃燒前后天平平衡的原因
反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變
反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變
。
（2）小明和小紅同學(xué)分別取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和石棉網(wǎng)，將其放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量（第一次稱量）。在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，待鎂條燃燒后，將其產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起稱量（第二次稱量）。
①鎂條燃燒的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，放熱
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，放熱
。
②小明和小紅同學(xué)的第二次稱量結(jié)果不同。
A.小明同學(xué)的第二次稱量質(zhì)量減輕，原因是
擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂質(zhì)量大于反應(yīng)的氧氣質(zhì)量
擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂質(zhì)量大于反應(yīng)的氧氣質(zhì)量
。
B.小紅同學(xué)的第二次稱量質(zhì)量增大，原因是
擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂質(zhì)量小于反應(yīng)的氧氣質(zhì)量
擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂質(zhì)量小于反應(yīng)的氧氣質(zhì)量
。

【答案】4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅；平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出；反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變；劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，放熱；擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂質(zhì)量大于反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂質(zhì)量小于反應(yīng)的氧氣質(zhì)量

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5

相似題

1．為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針

（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

。
（3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在

裝置中進(jìn)行。
發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
解析

2．為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

變化前 4.8g 118.4g 112.6g

變化后 8.0g 118.4g 111.0g

實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條的質(zhì)量，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，再稱量生成白色固體的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會(huì)兒再稱量。
實(shí)驗(yàn)三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會(huì)兒再稱量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見上表：
（1）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是否有實(shí)驗(yàn)不遵守質(zhì)量守恒定律？

。實(shí)驗(yàn)二正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
（2）造成其他兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的原因分別是實(shí)驗(yàn)一：

，實(shí)驗(yàn)三：

。
（3）由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在

（填“密閉”或“開放”）的體系中進(jìn)行。
（4）從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律原因：

。

發(fā)布：2024/10/23 17:0:5組卷：3引用：2難度：0.5

解析

3．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作，以此來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到

（在字母A、B、C、D中選填）實(shí)驗(yàn)后天平依然保持平衡，因此某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法是否正確（填是或否）

并說明原因

，C中的反應(yīng)現(xiàn)象

；
（2）D實(shí)驗(yàn)后天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是

；
（3）A實(shí)驗(yàn)中鎂條燃燒的現(xiàn)象是

，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；A實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)藥品和實(shí)驗(yàn)操作過程都沒有問題時(shí)卻稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量小于反應(yīng)前的總質(zhì)量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)都覺得很奇怪，請(qǐng)你幫他們分析一下最有可能的原因

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
變化前	4.8g	118.4g	112.6g
變化后	8.0g	118.4g	111.0g