1．關(guān)于NH₃的性質(zhì)解釋合理的是（　?。?br />

選項(xiàng)	性質(zhì)	解釋
A	NH3比PH3穩(wěn)定	NH3分子間存在氫鍵
B	NH3熔沸點(diǎn)高于PH3	N-H鍵的鍵能比P-H大
C	能與Ag+以配位鍵結(jié)合	NH3中氮原子有孤電子對(duì)
D	氨水中存在 N H + 4	NH3?H2O是離子化合物

2．回答下列問(wèn)題：
（1）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度/K	873	773	1073	713.2

分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的各自原因是 。
②結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)  （填化學(xué)式）先液化。
（2）SO₂與CO₂分子的空間結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是  （填化學(xué)式），理由是 。
（3）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體內(nèi)不存在  （填字母）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.配位鍵
d.范德華力
（4）有機(jī)物中含有 個(gè)手性碳原子。
（5）“金山銀山不如綠水青山”，汽車(chē)尾氣治理是我國(guó)一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過(guò)化學(xué)工作者的努力，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）  ΔH=+180.5kJ?mol^-1。若1molN₂（g）、lmolO₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498k.J的能量，則1molNO（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。

3．（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）

形成分子內(nèi)氫鍵的有 ；形成分子間氫鍵有
（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）₂→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ．mol^-1的能量，此能量是斷開(kāi) 鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為 kJ．mol^-1．
（3）氫鍵一般用X-H…Y表示．根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測(cè)還有 元素的原子可以代替氫原子而形成類(lèi)似氫鍵的結(jié)構(gòu)．