回答下列問題:
(1)已知:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸點/K | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度/K | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點高低的各自原因是
結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,因此SiH4沸點高于CH4,NH3分子間可以形成氫鍵,因此NH3的沸點高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,因此SiH4沸點高于CH4,NH3分子間可以形成氫鍵,因此NH3的沸點高于PH3
。②結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
(填化學式)先液化。(2)SO2與CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
V形(或角形)
V形(或角形)
和 直線形
直線形
,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 SO2
SO2
(填化學式),理由是 因為CO2是非極性分子,SO2和 H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大
因為CO2是非極性分子,SO2和 H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大
。(3)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在
d
d
(填字母)。a.離子鍵
b.共價鍵
c.配位鍵
d.范德華力
(4)有機物中含有
1
1
個手性碳原子。(5)“金山銀山不如綠水青山”,汽車尾氣治理是我國一項重要的任務(wù)。經(jīng)過化學工作者的努力,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g) ΔH=+180.5kJ?mol-1。若1molN2(g)、lmolO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498k.J的能量,則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為
631.75
631.75
kJ。【答案】結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,因此SiH4沸點高于CH4,NH3分子間可以形成氫鍵,因此NH3的沸點高于PH3;HF;V形(或角形);直線形;SO2;因為CO2是非極性分子,SO2和 H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大;d;1;631.75
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:55引用:2難度:0.6
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1.已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如表:下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是( )
名稱 結(jié)構(gòu)式 溶解度/(g/100g水,25℃) 熔點/℃ 沸點/℃ 鄰硝基苯酚 0.2 45 100 間硝基苯酚 1.4 96 194 對硝基苯酚 1.7 114 295 A.鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵,使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚 B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵,也能與水分子形成氫鍵 C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵,使其熔沸點較高 D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵,所以在水中溶解度小 發(fā)布:2024/12/30 15:30:1組卷:114引用:4難度:0.5 -
2.下列說法不正確的是( )
A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性 B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C.乙烯使高錳酸鉀褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同 D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 發(fā)布:2024/12/30 12:30:1組卷:17引用:2難度:0.7 -
3.比較下列熔、沸點高低并且說明原因。
(1)H2O
(2)HF
(3)Br2
(4)CH 4發(fā)布:2024/12/30 7:0:1組卷:4引用:2難度:0.6
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