水與人類的生活和生產密切相關。
Ⅰ．愛護水資源從我做起，下列做法可行的有 ABDABD。
A.洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭
B.用洗菜、洗衣的水沖廁所
C.用洗衣機洗一、兩件襯衫
D.用殘剩的茶水澆灌某些花卉。
Ⅱ．水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是 AA。
A.植物油
B.醋酸
C.蔗糖
D.高錳酸鉀
Ⅲ．小兵帶回一瓶渾濁的山泉水，他在實驗室模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，流程如圖所示：
（1）實驗室進行操作①操作時玻璃棒的作用是 引流引流，若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是 ACAC（選下列序號填寫）
A.漏斗內的濾紙有破損
B.漏斗下端未靠在燒杯內壁
C.漏斗內液面高于濾紙的邊緣
（2）操作②主要是除去異味和色素，應選用的物質是 活性炭活性炭，這是利用該物質的 吸附吸附性。
（3）取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產生，說明液體D是 硬硬水。操作③所指的凈水方法是 蒸餾蒸餾。
【答案】ABD；A；引流；AC；活性炭；吸附；硬；蒸餾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.8
相似題
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1．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是（填標號）．
A．食鹽 B．蔗糖 C．花生油
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層溶液即為澄清石灰水．寫出生石灰與水反應的化學方程式．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液（如圖1），進行以下實驗．回答下列問題：
a.該物質的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）
b.往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色．據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”概念的理解．
③常溫下，該物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，溶質的質量與水的質量關系如圖2所示．
a.常溫時，該物質的溶解度是g.
b.D點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為（結果精確到0.1%）
c.將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為．
d.圖中A、B、C三個點表示溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是．
（3）溶液的用途
生活中溶液由許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例：．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.7 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是（填標號）．
A．食鹽 B．蔗糖 C．花生油
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水．寫出生石灰與水反應的化學方程式．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液I（如圖1），進行以下實驗．回答下列問題：
a.該物質的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）．
b.往溶液 Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色．
據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”概念的理解．
③常溫時，該物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，
溶質的質量與水的質量關系如圖2所示．
a.常溫時，該物質的溶解度是g.
b.D點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為（結果精確到0.1%）．
c.將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為．
d.圖中A、B、C三個點表示溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是．
（3）溶液的用途
生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例：．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：33引用：1難度：0.5 -
3．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是（填標號）
A．食鹽 B．蔗糖 C．花生油
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應的化學方程式．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的 C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液Ⅰ（如圖1），進行以下實驗，回答下列問題：
a.該物質的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；
b.往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”的理解．
③常溫時，該物質在不同質量的水中，溶解達到飽和狀態(tài)，溶質的質量與水的質量關系如圖2所示．
a.常溫時，該物質的溶解度是g.
b.D點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為（結果精確到0.1%）．
c.將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為．
d.圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是．
（3）溶液的用途
生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：56引用：1難度：0.5
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