多角度認(rèn)識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調(diào)味品加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖?!--BA-->

C

C

（填標(biāo)號）
A．食鹽  B．蔗糖  C．花生油
②將生石灰和足量的水充分?jǐn)嚢韬箪o置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有

BD

BD

（填標(biāo)號）
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的 C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液Ⅰ（如圖1），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
a.該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

減小

減小

（填“增大”或“減小”）；
b.往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”的理解

一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液對于其它物質(zhì)不一定是飽和的

一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液對于其它物質(zhì)不一定是飽和的

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③常溫時(shí)，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中，溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
a.常溫時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是

40

40

g.
b.D點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28.6%

28.6%

（結(jié)果精確到0.1%）．
c.將A點(diǎn)狀態(tài)的溶液變化到C點(diǎn)狀態(tài)的操作步驟為

常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水，使之充分溶解

常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水，使之充分溶解

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d.圖中A，B，C三個(gè)點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是

C、A、B

C、A、B

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（3）溶液的用途
生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請?jiān)倥e一個(gè)生活中溶液應(yīng)用的實(shí)例

生理鹽水給病人補(bǔ)充水分

生理鹽水給病人補(bǔ)充水分

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