下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　?。?/h1>

A．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，熱的純堿溶液清洗油污

B．Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，明礬凈水

C．TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂?xH₂O↓+4HCl,用TiCl₄制備TiO₂

D．SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl,配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/26 4:30:4組卷：15引用：2難度：0.7

相似題

1．對于下列實驗事實的解釋，不合理的是（　?。?br />

選項實驗事實解釋

A 加熱蒸干MgSO₄溶液能得到MgSO₄固體； H₂SO₄不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B 電解CuCl₂溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na 得電子能力：Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺

C 濃HNO₃能氧化NO；稀HNO₃不能氧化NO HNO₃濃度越大，氧化性越強(qiáng)

D 鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C₂H₅OH＜H₂O

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.8

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.7

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/10/30 21:0:1組卷：54引用：1難度：0.8

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選項	實驗事實	解釋
A	加熱蒸干MgSO₄溶液能得到MgSO₄固體；	H₂SO₄不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
B	電解CuCl₂溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na	得電子能力：Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺
C	濃HNO₃能氧化NO；稀HNO₃不能氧化NO	HNO₃濃度越大，氧化性越強(qiáng)
D	鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈	羥基中氫的活性：C₂H₅OH＜H₂O

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2 mL 0.1 mol?L^-1AgNO₃溶液中加入2 mL 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液，得到濁液a,過濾。	得濾液b和白色沉淀c
步驟2：向濾液b中滴加0.1 mol?L^-1 KI溶液。	出現(xiàn)渾濁
步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol?L^-1 KI溶液。	白色沉淀變?yōu)辄S色