當(dāng)前位置： 2023年遼寧省阜新實驗中學(xué)中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

實驗室有如下含鈉化合物：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。小華同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室有如圖1所示的一瓶保存不當(dāng)?shù)臒o色試劑，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。小華和幾位同學(xué)決定對其成分進(jìn)行合作探究。
?
【提出問題】這瓶試劑的溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】Ⅰ、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性，CaCl₂、NaCl溶液呈中性。
Ⅱ、室溫（20℃）下，4種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表。

物質(zhì) NaCl NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃

溶解度/g 36 109 215 9.6

請回答：
①根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
溶液。
②小強(qiáng)同學(xué)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣泡該溶液可能是
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液

把產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁

【討論質(zhì)疑】小強(qiáng)的觀點沒有得到大家的一致認(rèn)同，有同學(xué)提出溶液中可能既含有Na₂CO₃，還含有NaOH。于是設(shè)計如圖2實驗。
③加入足量CaCl₂溶液的目的是
將碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，防止對NaOH的檢驗造成干擾
將碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，防止對NaOH的檢驗造成干擾
。
④有同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，小明認(rèn)為這個方案不可行，原因是
Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與NaOH，則無法判斷原溶液中是否存在NaOH
Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與NaOH，則無法判斷原溶液中是否存在NaOH
。
【實驗結(jié)論及措施】原溶液已部分變質(zhì)，更新破損的標(biāo)簽，試劑回收處理。
【反思總結(jié)】①NaOH溶液接觸空氣會變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
。所以NaOH溶液應(yīng)密封保存。②傾倒液體藥品時，試劑瓶上的標(biāo)簽要朝向手心。

【答案】碳酸氫鈉；碳酸鈉；將碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，防止對NaOH的檢驗造成干擾；Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與NaOH，則無法判斷原溶液中是否存在NaOH；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/19 8:0:9組卷：11引用：2難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿鹽的性質(zhì)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）。
片段一：
A小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液可能是：1、氯化鈉溶液；2、氫氧化鈉溶液；3、碳酸鈉溶液。
【資料提示】碳酸鈉溶液呈堿性。
【實驗推斷】（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是

溶液，理由是

。
（2）小華取來一個裝滿二氧化碳的軟質(zhì)塑料瓶，將該溶液倒進(jìn)塑料瓶中一部分，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，結(jié)果瓶子變癟。小華得出結(jié)論：該溶液是氫氧化鈉溶液。
小明同學(xué)認(rèn)為小華的結(jié)論不正確，理由是

。
如何改進(jìn)實驗來進(jìn)行判斷？

。
（3）小剛另取樣滴加稀鹽酸有

產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。
小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是

。
（4）如果要驗證是否是碳酸鈉溶液，還可以用

進(jìn)行驗證（填寫與（3）類別不同的物質(zhì)），如果出現(xiàn)

現(xiàn)象，則證明是碳酸鈉溶液。
【探究啟示】實驗取完藥品后應(yīng)

。
片段二：
B小組同學(xué)將一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小燒杯中。實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問。
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
【實驗探究】
（1）小雷同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

。
（2）小紅同學(xué)向反應(yīng)后溶液滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有硫酸，他的方案是否正確

，原因是

。
（3）你能再設(shè)計兩個方案證明猜想二正確嗎？方案是（包括實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論，其中“實驗過程”選擇的藥品不可以用酸堿指示劑，不可與上述實驗方案中藥品類別重復(fù)，“結(jié)論”的表述中能用化學(xué)方程式表示的要寫出化學(xué)方程式）

步驟現(xiàn)象結(jié)論

方案一

方案二

發(fā)布：2024/10/23 4:0:1組卷：59引用：1難度：0.5

解析

2．某小組同學(xué)在協(xié)助老師整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的無色液體（如圖）。他們對此瓶無色液體產(chǎn)生了興趣，于是經(jīng)過教師同意后進(jìn)行了如下探究。
【提出問題】無色液體的成分是什么？
【大膽猜想】
猜想一：只是水
猜想二：稀硫酸
猜想三：過氧化氫溶液
小組同學(xué)對標(biāo)簽進(jìn)行了仔細(xì)的觀察、分析，他們一致認(rèn)為猜想一不合理。理由是

。
【設(shè)計方案】
同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計出如下探究方案。
（1）向盛有少量無色液體的試管加入幾顆鋅粒。
（2）向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口。
【實驗與事實】
實驗（1）無明顯現(xiàn)象。
實驗（2）有

產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃，證明生成的氣體是

。在反應(yīng)中二氧化錳起

作用。
【結(jié)論與解釋】
（1）以上事實證明猜想

是正確的。
（2）產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的符號表達(dá)式為

。
【反思與評價】
（1）在實驗中，某同學(xué)提出應(yīng)該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認(rèn)為

（填“有”或“沒有”）必要。
（2）為避免在今后的實驗中出現(xiàn)標(biāo)簽殘缺的情況，在傾倒液體時應(yīng)注意

。
【拓展與遷移】
根據(jù)探究結(jié)果，重新貼好標(biāo)簽。標(biāo)簽上化學(xué)式H₂O₂中氧元素的化合價為

價。
發(fā)布：2024/10/13 7:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
3．有一瓶因久置而失去標(biāo)簽的無色溶液、為鑒定該溶液的成分，小亮進(jìn)行了下面的實驗：
（1）取一支潔凈試管，倒入3～5mL待測溶液，滴加2～3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈

（填“酸性”“堿性”）；
（2）另取一支潔凈試管，倒入3～5mL待測溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是

溶液；
（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補(bǔ)充的實驗是：

實驗步驟現(xiàn)象實驗結(jié)論

發(fā)布：2024/9/20 13:0:8組卷：136引用：3難度：0.3
解析

把好題分享給你的好友吧~~

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液可能是碳酸鈉碳酸鈉溶液
把產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	該溶液可能是碳酸鈉碳酸鈉溶液

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
方案一
方案二