工業(yè)上用氨催化氧化法制硝酸的工藝流程如圖。
請回答下列問題：
（1）氨氧化爐中氨氣在催化劑作用下被氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（2）若不設(shè)計冷卻器，可能的后果是 氨的利用率降低，硝酸中會混有硝酸銨氨的利用率降低，硝酸中會混有硝酸銨；往吸收塔通入空氣的目的是 可以使NO循環(huán)使用全部轉(zhuǎn)化為硝酸可以使NO循環(huán)使用全部轉(zhuǎn)化為硝酸。
（3）已知尾氣中NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽，實際生產(chǎn)中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，堿液從吸收塔頂噴淋），其目的是 增大反應(yīng)物的接觸面積使尾氣中的NO、NO2被充分吸收增大反應(yīng)物的接觸面積使尾氣中的NO、NO2被充分吸收。
（4）粗硝酸呈黃色，經(jīng)漂白器后會變?yōu)闊o色的濃硝酸，若漂白過程中消耗空氣中32kg氧氣，則被處理的使粗硝酸中呈黃色物質(zhì)的質(zhì)量為 184184kg（不考慮聚合反應(yīng)）。
催化劑
△
催化劑
△
【考點】工業(yè)制取硝酸．
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O；氨的利用率降低，硝酸中會混有硝酸銨；可以使NO循環(huán)使用全部轉(zhuǎn)化為硝酸；增大反應(yīng)物的接觸面積使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；184
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7
相似題
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1．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）
（3）③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化，寫出反應(yīng)方程式。
（4）反應(yīng)一段時間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應(yīng)后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關(guān)系數(shù)，系數(shù)為1也要標出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結(jié)合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：50引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9