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2020年底，我國嫦娥五號月球探測器成功發(fā)射，進行無人采樣后已順利回收。
（1）月球表面的月海玄武巖中富含鈦和鐵，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
，基態(tài)鐵原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為
球形
球形
。
（2）將月海玄武巖用硝酸溶解，所得溶液用KSCN檢驗，溶液呈紅色。KSCN中K、C、N的電負性由大到小的順序為
N＞C＞K
N＞C＞K
（用元素符號表示），SCN-中C原子的雜化方式為
sp
sp
，1molSCN-中含有的σ鍵數(shù)目為
2NA
2NA
。
（3）水溶液中Fe3+發(fā)生水解，水解過程中出現(xiàn)雙核陽離子[Fe2（H2O）8（OH）2]4+
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該雙核陽離子中Fe原子的配位數(shù)為
6
6
，配體H2O的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
。
（4）已知FeF3的熔點（1000℃）顯著高于FeCl3的熔點（306℃），原因是
FeF3為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強
FeF3為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強
。
（5）鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用FexOy來表示各種鐵的氧化物。如圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為
Fe3O4
Fe3O4
；若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm,apm,2apm,則該晶胞的密度為
2
.
32
×
1
0
32
a
3
N
A
2
.
32
×
1
0
32
a
3
N
A
g?cm-3。（列出計算式即可）
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【答案】[Ar]3d24s2；球形；N＞C＞K；sp；2NA；6；四面體形；FeF3為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強；Fe3O4；
2
.
32
×
1
0
32
a
3
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．完成下列問題：
    （1）GaAs的熔點為1238℃，可作半導(dǎo)體材料，而GaCl3的熔點為77.9℃。預(yù)測GaCl3的晶體類型可能為
     
    。
    （2）GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中每個Ga原子周圍有
     
    個緊鄰等距的As原子；該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個Ga原子的核間距離為
     
    cm（列出計算式）。
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    （2）ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是
     
    。
    （3）CH3Mn（CO）5與I2反應(yīng)可用于制備CH3I，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，CH3Mn（CO）5與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （4）將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是
     
    （填標號）。
    A．[Cu（NH3）2]Cl
    B．[Zn（NH3）4]SO4
    C．[Cu（NH3）4]SO4
    D．Na2[Zn（OH）4]

    發(fā)布：2024/11/7 1:0:2組卷：21引用：1難度：0.6

  • 2．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF4+NaAlH4═SiH4+NaAlF4。
    （1）①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為
     
    。
    ②SiF4中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是
     
    。
    ③下列說法正確的是
     
    （填序號）。
    a.SiF4的熱穩(wěn)定性比CH4的差
    b.SiH4中4個Si-H的鍵長相同，H-Si-H的鍵角為90°
    c.SiH4中硅原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si-Hσ鍵
    ④SiF4的沸點（-86℃）高于SiH4的沸點（-112℃），原因是
     
    。
    （2）NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a2b×10-21cm3。
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    ①
    A
    l
    H
    -
    4
    的VSEPR模型名稱為
     
    。
    ②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH4晶體密度為
     
    g?cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。
    ③NaAlH4是一種具有應(yīng)用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑。摻雜22Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH4中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與NH3形成[Q（NH3）4]2+，[Q（NH3）4]2+中2個NH3被2個Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z種晶胞如下圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/6 20:0:1組卷：15引用：2難度：0.7
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