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某小組在開展“探究不同溶質質量分數對過氧化氫(化學式:H2O2)分解速率的影響中,用30%的過氧化氫溶液分別配制5%、10%、20%的三份過氧化氫溶液各60g,各自裝入相同的錐形瓶中,再加入10g二氧化錳,間隔相同的時間記錄三個錐形瓶內剩余物質的總質量,再進行數據處理與分析比較。
(1)要配制60克10%的溶液,需要向質量分數為30%的過氧化氫溶液中加水
40
40
克。
(2)在配制過程中,同學發(fā)現(xiàn)試劑瓶內壁附著不少氣泡,由此可推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數
。(選填“>”、“=”或“<”)30%。
(3)待各份溶液反應完全后(假定過氧化氫全部分解,產生的氧氣全部逸出,水的蒸發(fā)忽略不計),根據測得數據,把裝有10%的過氧化氫溶液的錐形瓶內物質的質量隨時間變化的關系繪制成如圖曲線,請分析計算:
加入二氧化錳后各份錐形瓶內物質的總質量m應為多少克?(結果保留1位小數)
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(4)根據你的判斷,在圖中畫出裝有20%的60克過氧化氫溶液的錐形瓶內物質的質量隨時間變化大致趨勢的曲線。

【答案】40;<
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:8引用:2難度:0.5
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  • 1.小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響?”,實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/9/17 1:0:8組卷:69引用:5難度:0.5
  • 2.某科學興趣小組同學在做了“用雙氧水和二氧化錳制取氧氣”的實驗后,展開了思考與探究:催化劑二氧化錳的用量對反應速率有沒有影響呢?
    他們做了這樣一組實驗:每次均用30毫升10%的H2O2溶液,使用不同量的二氧化錳粉末做催化劑,測定每次收集到0.96克氧氣時所用的時間,結果如下:(其他實驗條件均相同)
    實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    二氧化錳粉末用量/克 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
    所用時間/秒 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
    (1)從表中的數據看出:二氧化錳的用量對反應速率是有影響的,請描述二氧化錳的用量對反應速率是怎樣有影響的?
     

    (2)如果在實驗中忘了加入二氧化錳。下列對實驗結果的描述正確的是
     
    。
    A.不影響化學反應速度
    B.反應速度慢,產生氧氣比應有的量少
    C.產生氧氣總量不少,但反應速度慢
    D.無法產生氧氣
    該興趣小組同學閱讀課外資料得知:雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑,于是他對氧化銅產生了探究興趣。
    【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
    【設計實驗】他們以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列三組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略)。
    實驗序號 質量KClO3 其他物質質量 待測數據
    1.2g /
    1.2g CuO,0.5g
    1.2g MnO2,0.5g
    (3)若實驗②比實驗①的“待測數據”更
     
    (大”或“小”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率;
    (4)將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,稱量仍得到0.5g黑色粉末,再將黑色粉末放入試管中,
     
    (簡述操作和現(xiàn)象);
    【預期結論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑。
    (5)【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是
     
    。

    發(fā)布:2024/8/2 8:0:9組卷:20引用:1難度:0.5
  • 3.在化學反應中,可通過化學反應事實對影響化學反應的因素進行推理。下列推理不合理的是( ?。?
    選項 反應事實 化學反應的影響因素
    A 鐵絲在空氣中很難燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度
    B 木炭在常溫下不與氧氣反應,而在點燃時能與氧氣反應 反應溫度
    C 鐵片在空氣中很難燃燒,鐵粉在空氣中較易燃燒 反應物的狀態(tài)
    D 純凈的氯酸鉀在加熱時分解緩慢,而加入二氧化錳后分解加快 催化劑

    發(fā)布:2024/8/9 8:0:9組卷:1引用:1難度:0.5
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