某小組在開展“探究不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過氧化氫（化學(xué)式：H2O2）分解速率的影響中，用30%的過氧化氫溶液分別配制5%、10%、20%的三份過氧化氫溶液各60g,各自裝入相同的錐形瓶中，再加入10g二氧化錳，間隔相同的時(shí)間記錄三個(gè)錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，再進(jìn)行數(shù)據(jù)處理與分析比較。
（1）要配制60克10%的溶液，需要向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液中加水 4040克。
（2）在配制過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此可推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＜＜。（選填“＞”、“=”或“＜”）30%。
（3）待各份溶液反應(yīng)完全后（假定過氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，把裝有10%的過氧化氫溶液的錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系繪制成如圖曲線，請(qǐng)分析計(jì)算：
加入二氧化錳后各份錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m應(yīng)為多少克？（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（4）根據(jù)你的判斷，在圖中畫出裝有20%的60克過氧化氫溶液的錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化大致趨勢(shì)的曲線。
【答案】40；＜
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：2難度：0.5
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1．小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對(duì)鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/9/17 1:0:8組卷：90引用：6難度：0.5 -
2．在化學(xué)反應(yīng)中，可通過化學(xué)反應(yīng)事實(shí)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的因素進(jìn)行推理。下列推理不合理的是（ ）
選項(xiàng) 反應(yīng)事實(shí) 化學(xué)反應(yīng)的影響因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應(yīng)物濃度 B 木炭在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)溫度 C 鐵片在空氣中很難燃燒，鐵粉在空氣中較易燃燒 反應(yīng)物的狀態(tài) D 純凈的氯酸鉀在加熱時(shí)分解緩慢，而加入二氧化錳后分解加快 催化劑 發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：2引用：1難度：0.5 -
3．小李同學(xué)為探究影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟 1：調(diào)節(jié)天平平衡；
步驟 2：將等質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 10%的稀鹽酸倒入燒杯內(nèi)，分別放在天平的左右兩盤；
步驟 3：將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入左，右燒杯內(nèi)，觀察天平的平衡情況；
步驟 4：根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出結(jié)論。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，我們會(huì)觀察到，天平開始會(huì)向傾斜。由此可以得出什么結(jié)論。
（2）利用天平，我們還可以計(jì)算出，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而建立相應(yīng)的坐標(biāo)關(guān)系。如圖2是小李做出的等質(zhì)量的鐵和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖，請(qǐng)幫他補(bǔ)充完整。發(fā)布：2024/12/28 12:30:2組卷：33引用：2難度：0.5
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