32.某小組在開展“探究不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對過氧化氫(化學式:H
2O
2)分解速率的影響中,用30%的過氧化氫溶液分別配制5%、10%、20%的三份過氧化氫溶液各60g,各自裝入相同的錐形瓶中,再加入10g二氧化錳,間隔相同的時間記錄三個錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量,再進行數(shù)據(jù)處理與分析比較。
(1)要配制60克10%的溶液,需要向質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液中加水
克。
(2)在配制過程中,同學發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡,由此可推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
。(選填“>”、“=”或“<”)30%。
(3)待各份溶液反應(yīng)完全后(假定過氧化氫全部分解,產(chǎn)生的氧氣全部逸出,水的蒸發(fā)忽略不計),根據(jù)測得數(shù)據(jù),把裝有10%的過氧化氫溶液的錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系繪制成如圖曲線,請分析計算:
加入二氧化錳后各份錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m應(yīng)為多少克?(結(jié)果保留1位小數(shù))
(4)根據(jù)你的判斷,在圖中畫出裝有20%的60克過氧化氫溶液的錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化大致趨勢的曲線。