硝酸在生產(chǎn)生活及國防建設(shè)中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如圖：
（1）②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O，④反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 2：12：1。
（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO-2+H2O，2NO2+2OH-=NO-2+NO-3+H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有 BCBC（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
（4）也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO2、NaNO3。工藝流程如圖：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。
①母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是 將NaNO2氧化為NaNO3將NaNO2氧化為NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中 轉(zhuǎn)化液轉(zhuǎn)化液中（填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”）。
②若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)69tNaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為 106106t（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。
催化劑
△
催化劑
△
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
3
【考點(diǎn)】工業(yè)制取硝酸；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O；2：1；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；將NaNO2氧化為NaNO3；轉(zhuǎn)化液；106
催化劑
△
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：64引用：2難度：0.6
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1．氮元素的化合物種類繁多，請(qǐng)結(jié)合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：49引用：1難度：0.6 -
2．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的裝置可制備硝酸。以下為實(shí)驗(yàn)室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）
（3）③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化，寫出反應(yīng)方程式。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應(yīng)后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關(guān)系數(shù)，系數(shù)為1也要標(biāo)出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問題。
（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)容器代號(hào)）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9
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