生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕生成堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某銹蝕銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并回收銅。
【查閱資料】①Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
（2）Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取銹蝕銅樣品（假設(shè)除銅和堿式碳酸銅外，不含其它物質(zhì)）均分為兩等份，設(shè)計(jì)甲、乙兩方案。

（1）方案甲中操作I的名稱為

過濾

過濾

；濾液中的陽離子有

Cu²⁺、H⁺

Cu²⁺、H⁺

（填離子符號）。
（2）方案乙中步驟I堿式碳酸銅受熱分解生成黑色固體A、CO₂和H₂O，該步驟中還有另一個化合反應(yīng)也生成固體A，該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cu+O₂

△

2CuO

2Cu+O₂

△

2CuO

。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
（3）方案甲所得固體經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為6.4g。則該銹蝕銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32%

32%

。
（4）方案乙中，所得銅的質(zhì)量

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）6.4g。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）方案甲中，若需對所得濾液中的銅元素進(jìn)行回收，則可以加入一種稍過量的金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（6）方案乙與方案甲相比，方案乙的缺點(diǎn)有

一氧化碳有毒，不安全

一氧化碳有毒，不安全

（任寫一個）。
【拓展延伸】
（7）指導(dǎo)老師指出，方案乙最終所得銅中可能含有Cu₂O（也為紅色），請為該小組設(shè)計(jì)檢驗(yàn)是否含有Cu₂O的實(shí)驗(yàn)方案

取少量固體于試管中，加入稀硫酸，若無明顯變化，則不含Cu₂O；若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體增加，則含Cu₂O

取少量固體于試管中，加入稀硫酸，若無明顯變化，則不含Cu₂O；若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體增加，則含Cu₂O

（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。
（8）查閱資料發(fā)現(xiàn)，古代青銅器除銹蝕生成堿式碳酸銅外，在氯離子等作用下，會生成氯化亞銅（CuCl），CuCl易與O₂、H₂O反應(yīng)生成氯化氫和堿式氯化銅【Cu₂（OH）₃Cl】，該化學(xué)方程式為

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl

。