黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鋅原子的核外價電子排布式為

3d¹⁰4s²

3d¹⁰4s²

。
（2）向藍色{[Cu（H₂O）₄]²⁺}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色{[Cu（NH₃）₄]²⁺}。
①下列微粒中與SO₄^2-互為等電子體的是

CD

CD

（填序號）。
A.H₂SO₄
B.CO₃^2-
C.PO₄^3-
D.CCl₄
②通過上述實驗現(xiàn)象可知：與Cu²⁺的配位能力H₂O

小于

小于

NH₃（填“大于”或“小于”）。
③分子中的鍵角：H₂O小于NH₃，原因是

H₂O的孤電子對數(shù)目多于NH₃的孤電子對數(shù)目，孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力

H₂O的孤電子對數(shù)目多于NH₃的孤電子對數(shù)目，孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力

。
（3）金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，若Cu晶體的密度為ρg/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列式表示Cu晶體中最近的兩個Cu原子之間的距離

2

2

×

3

4

×

64

ρ

N

A

×

1

0

7

2

2

×

3

4

×

64

ρ

N

A

×

1

0

7

nm（不必簡化）。