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下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：6引用：2難度：0.7
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．（1）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38。
    ①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2?2H2O晶體，應(yīng)加入
     
    （填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
     
    mol?L-1。
    ②常溫下，若將0.01 mol?L-1 MgCl2溶液與
     
     mol?L-1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
    （2）已知肼（N2H4）是一種清潔高效的火箭燃料，0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
     
    。
    （3）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，其工作原理如圖所示：
    ①寫出電池中通入N2H4的一極的電極的反應(yīng)：
     
    。
    ②電池工作時，正極附近的pH
     
    （填“增大”或者“不變”或者“減小”）。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.9

  • 2．已知298K時，Ksp（NiS）=1.0×10-21，Ksp（FeS）=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe），下列說法正確的是（已知：
    6
    ≈2.4，
    10
    ≈3.2）（　　）菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：59引用：2難度：0.7

  • 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，觀察到有黑色沉淀生成，則AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的順序為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：36引用：1難度：0.7
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