（1）已知：常溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38。
①常溫下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為了得到純凈的MgCl₂?2H₂O晶體，應加入

MgO[或Mg（OH）₂或MgCO₃等]

MgO[或Mg（OH）₂或MgCO₃等]

（填化學式），調節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

4×10^-8

4×10^-8

mol?L^-1。
②常溫下，若將0.01 mol?L^-1 MgCl₂溶液與

1.2×10^-4

1.2×10^-4

 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
（2）已知肼（N₂H₄）是一種清潔高效的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式：

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ?mol^-1

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ?mol^-1

。
（3）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，其工作原理如圖所示：
①寫出電池中通入N₂H₄的一極的電極的反應：

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

。
②電池工作時，正極附近的pH

增大

增大

（填“增大”或者“不變”或者“減小”）。