魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2023年同步練習卷（10）

一、選擇題

• 1．下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl飽和溶液中沉淀生成和溶解的速率為0

  B．AgCl難溶于水，則溶液中沒有Ag+和Cl-

  C．向含有AgCl的飽和溶液中加入濃鹽酸，一定會有沉淀生成

  D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀含量無變化
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 2．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

  A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

  B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

  C．d點無BaSO4沉淀生成

  D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
  組卷：394引用：40難度：0.7

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• 3．常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
  

  物質(zhì)名稱	硫化亞鐵	硫化銅	硫化鋅
  溶度積	6.3×10-18	6.3×10-36	1.6×10-24

  向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl₂、CuSO₄、ZnSO₄混合溶液中滴加0.01mol?L^-1 Na₂S溶液時，F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺沉淀的先后順序為（　　）

  A．Fe2+、Zn2+、Cu2+	B．Cu2+、Zn2+、Fe2+
  C．Zn2+、Fe2+、Cu2+	D．Cu2+、Fe2+、Zn2+
  組卷：242引用：4難度：0.6

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• 4．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×lO^-17，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×lO^-5，則下列說法正確的是（　　）

  A．在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應方向移動，KW減小

  B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為：c（Zn2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

  C．在0.5L 0.10mol?L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol?L-1的AgNO3溶液，即可生成 Ag2SO4沉淀

  D．常溫下，要除去0.20mol?L-1ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥8
  組卷：37引用：6難度：0.5

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四、解答題

• 13．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：
  （1）25℃時在Ca（NO₃）₂溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液后過濾，若測得濾液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=10^-3mol?L^-1，則Ca²⁺是否沉淀完全？

   

  （填“是”或“否”）。[已知濾液中c（Ca²⁺）≤10^-5mol?L^-1時視為沉淀完全；K_sp（CaCO₃）=3.4×10^-9]
  （2）25℃時，Mg（OH）₂飽和溶液

   

  （填“能”或“不能”）使石蕊溶液變藍色。（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
  （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I^-、Cl^-等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  為

   

  。[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（ AgI）=8.5×10^-17]
  組卷：45引用：2難度：0.5

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• 14．醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視，常用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
  （1）鋇餐透視為什么不用BaCO₃？（用離子方程式表示）

   

  ．
  （2）某化學探究小組為了探究BaSO₄的溶解性，分別將足量硫酸鋇粉末加入：a.5mL水中；b.40mL 0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中；c.20mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中；d.40mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序為

   

  ．
  （3）已知，298K時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液b中

  SO

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  組卷：16引用：2難度：0.3

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