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某小組同學分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性質。
（1）從物質類別角度判斷FeCl2屬于
鹽
鹽
，因此可以與某些堿反應。
（2）預測FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應，此時Zn體現
還原
還原
性。
（3）預測FeCl2具有還原性，預測依據是
FeCl2中鐵元素為+2價，可以升高
FeCl2中鐵元素為+2價，可以升高
，因此可以與酸性KMnO4溶液反應。
（4）進行如下實驗操作：
 菁優(yōu)網 序號 操作
i 滴加NaOH溶液
ⅱ 加入少量鋅粉
ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液
①i中的現象是
產生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色
產生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色
，用化學方程式表示產生該現象的原因：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
②ⅱ中反應的離子方程式是
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
。
③ⅲ中的現象是
酸性KMnO4溶液褪色
酸性KMnO4溶液褪色
。
（5）某同學認為ⅲ中現象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：
①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產生該現象、
②為證實該反應中Fe2+確實被氧化，需要在反應后的溶液中加入試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
，觀察到現象
溶液變紅色
溶液變紅色
。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性質。
小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現象：
操作 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
現象 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 無明顯現象 溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去
（6）ⅳ中反應的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
。
（7）ⅵ中滴加氯水過程中，氯水反應的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
。
Ⅲ.小組同學探究ⅵ中褪色原因，提出兩種假設：a.鐵離子被轉化，b.SCN-被轉化。
（8）分別向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到
滴加KSCN的溶液變紅
滴加KSCN的溶液變紅
現象，得出結論：假設b成立。
（9）進一步預測SCN-可能被轉化為SO42-，通過實驗驗證了該預測，寫出實驗操作及現象
向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀
向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀
。

【答案】鹽；還原；FeCl2中鐵元素為+2價，可以升高；產生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Zn+Fe2+=Zn2++Fe；酸性KMnO4溶液褪色；KSCN溶液；溶液變紅色；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；滴加KSCN的溶液變紅；向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.6
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    （1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式
     
    。
    （2）按照氣流方向，儀器連接的順序：a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →d （用字母編號表示）。
    （3）實驗中裝置III的作用
     
    。
    （4）裝置IV中儀器的名稱為
     
    ，盛裝的試劑為
     
    。
    （5）利用圖一中的圖1裝置進行氨氣的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是
     
    ；形成紅色噴泉，證明NH3的水溶液顯
     
    性。
    （6）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按圖二中的圖2裝置進行實驗。打開旋塞K，觀察到的實驗現象是
     
    。
    菁優(yōu)網

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：9難度：0.4

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    →
     
    →
     
    →
     
    →f.
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    、
     
    ．
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    ．
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    ．

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：11難度：0.5

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    色氣體產生．該反應的化學方程式為
     
    ．
    ②反應停止后，針筒內產生了氣體，要驗證產生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是
     
    ．
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    組m（Cu）/g硝酸（過量）溶液顏色
    A1濃HNO3（4mL）溶液為綠色
    1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
    B0.5濃HNO3（4mL）溶液為綠色
    1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
    C2濃HNO3（4mL）溶液為綠色
    1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
    根據乙組同學三組對比實驗回答問題：
    ①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？
     
    （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ．結合表格信息加以闡述）
    ②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
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    ．
    方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理
     
    ．
    方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
    ③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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