2023年北京市順義一中高考化學(xué)保溫模擬試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．我國科研人員首次以CO₂為原料合成了葡萄糖和長鏈脂肪酸，這項突破為人工和半人工合成“糧食”提供了新技術(shù)。合成路線如下：
  CO₂

  電解

  ①

  CO

  電解

  ②

  CH₃COOH

  釀酒酵母

  葡萄糖、脂肪酸
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．過程①、②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．葡萄糖分子中含有醛基、羥基

  C．CH3COOH和C7H13COOH互為同系物

  D．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)
  組卷：195引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳的電子式：

  B．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式：
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 3．我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO₂N₃，下列有關(guān)元素F、O、N、S的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞NH3	B．第一電離能：F＞S＞O＞N
  C．最高正價：F＞S=O＞N	D．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
  組卷：67引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列方程式與所給事實不相符的是（　?。?/h2>

  A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

  B．向 H 18 2 O中投入Na2O2固體：2 H 18 2 O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

  C．侯氏制堿法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O

  D．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3 CO 2 - 3 =5Br-+ B r O - 3 +3CO2↑
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  編號	A	B	C	D
  實驗方案
  實驗?zāi)康?/td>	證明混合溶液中有Fe2+	實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置	稀釋濃硫酸	在鐵上鍍銅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列物質(zhì)用途或變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．FeSO4補(bǔ)血劑與維生素C配合使用效果更佳

  B．明礬用作污水處理劑

  C．將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀

  D．銅絲加熱后，伸入無水乙醇中
  組卷：30引用：3難度：0.8

  解析

二、本部分共5題，共58分。

• 18．鈦白粉學(xué)名二氧化鈦（TiO₂）是性能最佳、應(yīng)用最廣、用量最大的白色顏料。鈦鐵礦（FeTiO₃）中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)。一種硫酸法鈦白粉生產(chǎn)工藝如圖：
  
  已知：
  ①酸解后，鈦主要以TiOSO₄形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO₄在溶液中僅能電離出

  S

  O

  2

  -

  4

  和一種陽離子。
  ②H₂TiO₃不溶于水和稀酸。
  （1）寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布式

   

  。
  （2）磨礦的目的是

   

  。
  （3）濾渣①的主要成分是

   

  。
  （4）酸解過程中，寫出FeTiO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）還原過程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe³⁺。為探究最佳反應(yīng)條件，某實驗室做如下嘗試：
  ①在其它條件不變的情況下。體系中Fe（Ⅲ）含量隨pH變化如圖1，試分析在pH介于4～6之間時，F(xiàn)e（Ⅲ）含量基本保持不變的原因：

   

  。
  
  ②保持其它條件不變的情況下，體系中Fe（Ⅲ）含量隨溫度變化如圖2，55℃后，F(xiàn)e（Ⅲ）含量增大的原因是因為溫度升高，F(xiàn)e²⁺易被體系中的O₂氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  
  （6）水解過程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：
  ①水解過程中得到沉淀③的離子方程式為

   

  。
  ②一定量Fe²⁺的存在有利于水解工藝的進(jìn)行，因此在水解之前，先要測定鈦液中Fe²⁺的含量。實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，用離子方程式表示其原理

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 19．某小組探究不同陰離子與Ag⁺的結(jié)合傾向并分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。
  資料：i.Ag₂SO₃和Ag₂S₂O₃均為白色，難溶于水。
  ii.Ag⁺與

  SO

  2

  -

  3

  、S₂

  O

  2

  -

  3

  能生成[Ag（SO₃）₂]^3-、[Ag（S₂O₃）₂]^3-。
  iii.與Ag⁺結(jié)合傾向S^2-＞I^-＞Br^-。
  （1）探究S₂

  O

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  與Ag⁺的結(jié)合傾向
  

  	實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
  	Ⅰ	10滴0.1mol/LAgNO3溶液	等濃度的NaI和Na2S2O3溶液	黃色沉淀
  	Ⅱ		等濃度的NaI和Na2SO3溶液	黃色沉淀

  ①由實驗Ⅰ推測：與Ag⁺結(jié)合傾向I^-

   

  S₂

  O

  2

  -

  3

  （填“＞”或“＜”）。
  ②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的Na₂SO₃和Na₂S₂O₃溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者濁液變澄清，澄清溶液中+1價銀的存在形式

   

  （填化學(xué)式）。推測：與Ag⁺結(jié)合傾向S₂

  O

  2

  -

  3

  ＞Br^-＞

  SO

  2

  -

  3

  。
  查閱資料證實了上述推測。
  （2）S₂

  O

  2

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化
  

  	實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
  	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3溶液	0.1mol/LNa2S2O3溶液	白色沉淀，振蕩后消失
  	Ⅳ	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/LAgNO3溶液	白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑罱K為黑色沉淀

  ①寫出實驗Ⅲ中白色沉淀消失的離子方程式

   

  。
  ②查閱資料：實驗Ⅳ中黑色沉淀是Ag₂S，S₂

  O

  2

  -

  3

  中S元素的化合價分別為-2和+6。寫出實驗Ⅳ中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式并分析原因

   

  。
  ③Na₂S₂O₃溶液可用作定影液。向Na₂S₂O₃溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入

   

  （填試劑和操作），可使定影液再生。
  （3）

  SO

  2

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化：
  
  分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因

   

  。
  （4）資料顯示：S原子與Ag⁺結(jié)合比O原子更穩(wěn)定。S₂

  O

  2

  -

  3

  與

  SO

  2

  -

  4

  結(jié)構(gòu)相似，但與Ag⁺結(jié)合傾向：

  SO

  2

  -

  4

  ＜S₂

  O

  2

  -

  3

  ，試從微?？臻g結(jié)構(gòu)角度解釋原因

   

  。
  組卷：87引用：3難度：0.5

  解析