2021年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一.第一部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。

• 1．下列生活中的做法可以用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋的是（　?。?table class="edittable"> A B C D   用鐵粉作脫氧保鮮劑 用白醋去除水垢 用純堿溶液清洗油污 用明礬凈水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：94引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，在陽極產(chǎn)生Cl2

  B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙主要成分為FeCl2

  C．“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用會產(chǎn)生Cl2

  D．光照可促進氯水中HClO分解，使溶液pH減小
  組卷：174引用：5難度：0.6

  解析

• 3．用下列裝置進行分離提純，主要利用的性質(zhì)與物質(zhì)溶解性無關(guān)的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  從海水中獲得蒸餾水	獲取苯甲酸晶體	去除粗鹽中的泥沙	用CCl4提取碘水中的I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：3難度：0.5

  解析

• 4．銫為ⅠA族元素，核素

  137

  55

  Cs是銫的一種放射性同位素，可用于癌癥治療。下列關(guān)于

  137

  55

  Cs的說法，不正確的是（　　）

  A．質(zhì)量數(shù)為137	B．中子數(shù)為82
  C．原子半徑：Cs＞Na	D．堿性：CsOH＜KOH
  組卷：84引用：2難度：0.8

  解析

• 5．Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的反應(yīng)為：
  4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1
  研究發(fā)現(xiàn)CuCl₂（s）催化反應(yīng)的過程如下：
  反應(yīng)i：CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁=+83kJ?mol^-1
  反應(yīng)ii：CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
  反應(yīng)iii：……
  下列表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

  B．反應(yīng)ii中，1mol CuCl（s）反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol e-

  C．推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1

  D．由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高反應(yīng)速率
  組卷：110引用：5難度：0.6

  解析

• 6．下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（　　）

  A．電解法精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

  B．H和Cl形成共價鍵的過程：

  C．鉛蓄電池放電時的負極反應(yīng)：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并最終變?yōu)榧t褐色：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
  組卷：29引用：3難度：0.6

  解析

二.第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．以TiO₂為催化劑，在光照條件下可將

  CO

  2

  -

  3

  還原為HCOO^-等有機物。
  （1）制備TiO₂：
  TiCl₄

  大量熱水

  TiO₂?xH₂O

  過濾

  、

  洗滌

  、

  脫水

  TiO₂
  TiCl₄轉(zhuǎn)化為TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）光催化還原

  CO

  2

  -

  3

  的反應(yīng)過程如圖所示。
  A側(cè)產(chǎn)生HCOO^-的反應(yīng)式為

   

  。
  在光照和TiO₂存在下，以體積相同的0.25mol?L^-1Na₂CO₃溶液為反應(yīng)物，相同時間后檢測HCOO^-濃度，結(jié)果如表。
  

  實驗	溶液中添加的其它成分	通入的氣體	c（HCOO-）/×10-5mol?L-1
  i	-	-	73.5
  ii	-	CO2	92.6
  iii	-	O2	2.1
  iv	Na2SO3	-	158.1

  （3）推測

  HCO

  -

  3

  也能在該條件下被還原為HCOO^-，結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明推測的依據(jù)：

   

  。
  （4）實驗iii中HCOO^-濃度明顯低于實驗i,可能的原因是

   

  。
  （5）研究實驗iv中HCOO^-濃度明顯高于實驗i的原因，設(shè)計并完成實驗v。實驗v：光照條件下，未添加TiO₂時重復(fù)實驗iv,沒有檢測到

  SO

  2

  -

  4

  。
  ①實驗v中檢測

  SO

  2

  -

  4

  的操作和現(xiàn)象為

   

  。
  ②對比實驗iv、v,分析實驗iv中Na₂SO₃的作用：

   

  （答出2點）。
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 19．工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過程和影響因素。
  【實驗A】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實驗如圖：
  【資料】
  
  ①AgCl+Cl^-?

  A

  g

  C

  l

  -

  2

  
  ②Fe³⁺+4Cl^-?

  F

  e

  C

  l

  -

  4

  
  （1）檢驗ⅱ中產(chǎn)物
  ①?、⒅猩蠈忧逡?，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，

   

  （填現(xiàn)象），說明溶液中含有Fe²⁺。
  ②取ⅱ中少量灰黑色固體，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入

   

  （填試劑）溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無明顯現(xiàn)象。
  （2）檢驗ⅲ中產(chǎn)物。
  ①?、Ｖ谢野咨腆w，洗滌。進行如圖實驗，確認灰白色固體中含AgCl：
  
  濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀，但加入硫酸后產(chǎn)生了白色沉淀，請結(jié)合離子方程式解釋原因：

   

  。
  ②取iii中上層溶液，加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如表。
  

  取樣時間	10分鐘	12小時	24小時
  溶液顏色	淺紅色	紅色	深紅色

  用離子方程式表示溶液變紅的原因

   

  ，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃。
  （3）小組同學(xué)認為不能排除O₂直接氧化Ag繼而生成AgCl,對此設(shè)計實驗：

   

  。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，該實驗產(chǎn)生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產(chǎn)生主要與Fe³⁺有關(guān)。
  （4）實驗A中的i～iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：

   

  。
  （5）實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應(yīng)控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素。
  組卷：92引用：2難度：0.5

  解析