以TiO₂為催化劑，在光照條件下可將

CO

2

-

3

還原為HCOO^-等有機(jī)物。
（1）制備TiO₂：
TiCl₄

大量熱水

TiO₂?xH₂O

過濾

、

洗滌

、

脫水

TiO₂
TiCl₄轉(zhuǎn)化為TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式是

TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂?xH₂O↓+4HCl

TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂?xH₂O↓+4HCl

。
（2）光催化還原

CO

2

-

3

的反應(yīng)過程如圖所示。
A側(cè)產(chǎn)生HCOO^-的反應(yīng)式為

CO

2

-

3

+2e^-+2H₂O=HCOO^-+3OH^-

CO

2

-

3

+2e^-+2H₂O=HCOO^-+3OH^-

。
在光照和TiO₂存在下，以體積相同的0.25mol?L^-1Na₂CO₃溶液為反應(yīng)物，相同時(shí)間后檢測HCOO^-濃度，結(jié)果如表。

實(shí)驗(yàn)	溶液中添加的其它成分	通入的氣體	c（HCOO-）/×10-5mol?L-1
i	-	-	73.5
ii	-	CO2	92.6
iii	-	O2	2.1
iv	Na2SO3	-	158.1

（3）推測

HCO

-

3

也能在該條件下被還原為HCOO^-，結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明推測的依據(jù)：

實(shí)驗(yàn)ii中，通入二氧化碳將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，碳酸根離子濃度減小，但碳酸氫根離子濃度增大

實(shí)驗(yàn)ii中，通入二氧化碳將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，碳酸根離子濃度減小，但碳酸氫根離子濃度增大

。
（4）實(shí)驗(yàn)iii中HCOO^-濃度明顯低于實(shí)驗(yàn)i,可能的原因是

通入氧氣，將HCOO^-氧化

通入氧氣，將HCOO^-氧化

。
（5）研究實(shí)驗(yàn)iv中HCOO^-濃度明顯高于實(shí)驗(yàn)i的原因，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)v。實(shí)驗(yàn)v：光照條件下，未添加TiO₂時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn)iv,沒有檢測到

SO

2

-

4

。
①實(shí)驗(yàn)v中檢測

SO

2

-

4

的操作和現(xiàn)象為

取適量的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，未出現(xiàn)白色沉淀

取適量的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，未出現(xiàn)白色沉淀

。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iv、v,分析實(shí)驗(yàn)iv中Na₂SO₃的作用：

亞硫酸鈉消耗了氧氣，減少了HCOO^-的氧化損失，在光照和二氧化鈦存在的條件下，亞硫酸根離子在右側(cè)失去電子，增大了碳酸根離子得電子的機(jī)會(huì)

亞硫酸鈉消耗了氧氣，減少了HCOO^-的氧化損失，在光照和二氧化鈦存在的條件下，亞硫酸根離子在右側(cè)失去電子，增大了碳酸根離子得電子的機(jī)會(huì)

（答出2點(diǎn)）。