2023年天津市南開中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

一、單選題

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子

  B．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

  C．FeO粉末在空氣中受熱，被氧化成Fe3O4

  D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)被加速腐蝕
  組卷：73引用：2難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

  B．12 gNaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

  C．0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

  D．3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  組卷：80引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（　　）

  A．還原性：S2-＞Cl-	B．酸性：HCl＞H2S
  C．穩(wěn)定性：HCl＞H2S	D．酸性：HClO4＞H2SO4
  組卷：76引用：3難度：0.7

  解析

• 4．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回月球土壤樣本，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑大小順序?yàn)椋篧＞X＞Y＞Z

  B．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

  C．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

  D．Z最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
  組卷：94引用：2難度：0.7

  解析

• 5．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)	除去乙醇中的苯酚	除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2	蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體	制取少量純凈的CO2氣體
  裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：65引用：5難度：0.6

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 15．一水硫酸四氨合銅晶體[Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
  Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CuSO₄溶液
  方案i：銅與濃硫酸加熱制備。
  方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
  （1）請(qǐng)寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，其缺點(diǎn)是

   

  （寫1點(diǎn)）。
  （2）實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng)，猜想原因可能是

   

  。
  （3）基于此，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H₂O₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是

   

  （寫1點(diǎn)）。H₂O₂的沸點(diǎn)為150.2℃．為加快反應(yīng)需要提高H₂O₂溶液的濃度，可通過(guò)圖將H₂O₂稀溶液濃縮，冷水入口是

   

  （填a或b），增加減壓設(shè)備的目的是

   

  。
  Ⅱ．一水硫酸四氨合銅晶體的制備
  （4）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH₃?H₂O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu₂（OH）₂SO₄，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （5）繼續(xù)滴加NH₃?H₂O，會(huì)轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)是滴加

   

  。
  Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
  （6）精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V₁mL0.200mol?L^-1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL NaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為

   

  。
  組卷：77引用：4難度：0.5

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五、原理綜合題

• 16．H₂S和SO₂會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。
  Ⅰ．H₂S的除去
  方法1：生物脫H₂S的原理為：
  H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
  4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫桿菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
  （1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO₄被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×10⁵倍，該菌的作用是

   

  。
  （2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為

   

  。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是

   

  。
  
  方法2：在一定條件下，用H₂O₂氧化H₂S
  （3）隨著參加反應(yīng)的n（H₂O₂）/n（H₂S）變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n（H₂O₂）/n（H₂S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為

   

  。
  Ⅱ．SO₂的除去
  方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
  NaOH溶液

  ①

  S

  O

  2

  ②

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液
  （4）寫出過(guò)程①的離子方程式：

   

  ；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
  CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
  從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  （5）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol?L^-1時(shí)，溶液中的c（

  SO

  2

  -

  3

  ）/c（

  HSO

  -

  3

  ）=

   

  。
  組卷：1132引用：13難度：0.5

  解析