H₂S和SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脫H₂S的原理為：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO₄被氧化的速率是無菌時的5×10⁵倍，該菌的作用是

降低反應活化能

降低反應活化能

。
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為

30℃、pH=2.0

30℃、pH=2.0

。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是

蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）

蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）

。

方法2：在一定條件下，用H₂O₂氧化H₂S
（3）隨著參加反應的n（H₂O₂）/n（H₂S）變化，氧化產(chǎn)物不同。當n（H₂O₂）/n（H₂S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為

H₂SO₄

H₂SO₄

。
Ⅱ．SO₂的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液

①

S

O

2

②

C

a

O

Na₂SO₃溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：

2OH^-+SO₂=

SO

2

-

3

+H₂O

2OH^-+SO₂=

SO

2

-

3

+H₂O

；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理

SO

2

-

3

與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成

SO

2

-

3

與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成

。
方法2：用氨水除去SO₂
（5）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol?L^-1．將SO₂通入該氨水中，當c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol?L^-1時，溶液中的c（

SO

2

-

3

）/c（

HSO

-

3

）=

0.62

0.62

。