2022-2023學年天津市和平區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題本卷共12題，每小題3分共36分。以下各題中只有一個選項是最符合題目要求的。

• 1．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結可制取Cu₂O．已知反應：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ?mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ?mol^-1
  則CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-11kJ?mol-1	B．+11kJ?mol-1
  C．+22kJ?mol-1	D．-22kJ?mol-1
  組卷：1165引用：15難度：0.9

  解析

• 2．CS₂是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S₈）與CH₄為原料制備CS₂，S₈受熱分解成氣態(tài)S₂，發(fā)生反應2S₂（g）+CH₄（g）?CS₂（g）+2H₂S（g） ΔH＜0，某溫度下，若S₈完全分解成氣態(tài)S₂。在恒溫密閉容器中，S₂與CH₄物質(zhì)的量比為2：1時開始反應。當以下數(shù)值不變時，能說明該反應達到平衡的是（　?。?/h2>

  A．氣體密度	B．氣體總壓
  C．CH4與S2體積比	D．CS2的體積分數(shù)
  組卷：90引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某溫度下，反應CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強，v正＞v逆，平衡常數(shù)增大

  B．加入催化劑，平衡時CH3CH2OH（g）的濃度增大

  C．恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反應方向移動

  D．恒容下，充入一定量的CH2═CH2（g），CH2═CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：551引用：11難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列水溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L的是（　　）

  A．0.01mol/L的醋酸溶液

  B．0.01mol/L的硫酸溶液

  C．pH=12的NaOH溶液

  D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的鹽酸溶液
  組卷：145引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去

  B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體

  C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）

  D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”
  組卷：189引用：2難度：0.7

  解析

二、（非選擇題，共64分）

• 15．結合表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
  

  化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
  電離常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

  請回答下列問題：
  （1）下列四種離子結合同濃度的CH₃COO^-、ClO^-、HCO₃^-、CO₃^2-中結合H⁺的能力最強的是

   

  。
  （2）向10mL醋酸中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法正確的是

   

  。
  A．CH₃COOH的電離程度增大
  B．c（CH₃COOH）增大
  C．CH₃COO^-的數(shù)目增多
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  增大
  （3）請寫出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式

   

  。
  （4）向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=

   

  。
  （5）在實驗室配制Na₂S溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液，試說明原因

   

  （用離子方程式及必要的文字說明）。
  （6）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。
  ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

   

  。
  ②寫出鹽酸肼水溶液中離子濃度的大小關系是

   

  。
  組卷：88引用：2難度：0.6

  解析

• 16．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。
  （1）人體內(nèi)草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結合鈣離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因：

   

  （用化學用語及必要的文字說明）。
  （2）已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4，0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性，通過計算說明其原因是：

   

  。下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  b.0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（H₂C₂O₄）
  c.濃度均為0.1mol?L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c（K⁺）=2c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+2c（H₂C₂O₄）
  d.0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）
  （3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的流程及組分測定方法如圖：
  
  已知：i.pH＞4時，F(xiàn)e²⁺易被氧氣氧化
  ii.幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH₂O）如表：
  

  	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4	FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O
  20℃	48	75	37
  60℃	101	88	38

  ①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：

   

  ，

   

  。
  ②趁熱過濾的原因是：

   

  。
  ③為測定草酸亞鐵晶體中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂，設為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按如圖連接好裝置進行實驗。（FeC₂O₄的摩爾質(zhì)量為144g/mol）
  
  實驗操作為：打開K₁，K₂，緩緩通入氮氣；點燃酒精燈，小火加熱；熄滅酒精燈，冷卻至室溫，停止通入氮氣，關閉K₁，K₂；稱重A。重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。假設此過程中FeC₂O₄不分解，根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體中結晶水數(shù)目x=

   

  （列式表示）。
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析