草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合鈣離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：

CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）=Ca²⁺+C₂

O

2

-

4

（aq），EDTA結(jié)合Ca²⁺后，Ca²⁺濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，則結(jié)石溶解

CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）=Ca²⁺+C₂

O

2

-

4

（aq），EDTA結(jié)合Ca²⁺后，Ca²⁺濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，則結(jié)石溶解

（用化學(xué)用語及必要的文字說明）。
（2）已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4，0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性，通過計算說明其原因是：

題中已知H₂C₂O₄電離平衡常數(shù)為K_a2=1.5×10^-4，HC₂

O

-

4

水解平衡常數(shù)K_h=

K

w

K

a

1

=

1

5

.

6

×10^-12，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，則HC₂

O

-

4

的電離程度大于水解程度

題中已知H₂C₂O₄電離平衡常數(shù)為K_a2=1.5×10^-4，HC₂

O

-

4

水解平衡常數(shù)K_h=

K

w

K

a

1

=

1

5

.

6

×10^-12，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，則HC₂

O

-

4

的電離程度大于水解程度

。下列說法正確的是

abd

abd

（填字母序號）。
a.0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂

O

-

4

）+2c（C₂

O

2

-

4

）+c（OH^-）
b.0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）
c.濃度均為0.1mol?L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c（K⁺）=2c（HC₂

O

-

4

）+2c（C₂

O

2

-

4

）+2c（H₂C₂O₄）
d.0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的流程及組分測定方法如圖：

已知：i.pH＞4時，F(xiàn)e²⁺易被氧氣氧化
ii.幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH₂O）如表：

	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4	FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：

抑制Fe²⁺和

NH

+

4

的水解

抑制Fe²⁺和

NH

+

4

的水解

，

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
②趁熱過濾的原因是：

由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO₄?7H₂O和（NH₄）₂SO₄析出，影響FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的純度

由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO₄?7H₂O和（NH₄）₂SO₄析出，影響FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的純度

。
③為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂，設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實驗。（FeC₂O₄的摩爾質(zhì)量為144g/mol）

實驗操作為：打開K₁，K₂，緩緩?fù)ㄈ氲獨?；點燃酒精燈，小火加熱；熄滅酒精燈，冷卻至室溫，停止通入氮氣，關(guān)閉K₁，K₂；稱重A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。假設(shè)此過程中FeC₂O₄不分解，根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

8

（

m

2

-

m

3

）

m

3

-

m

1

8

（

m

2

-

m

3

）

m

3

-

m

1

（列式表示）。