2021-2022學(xué)年江西省上饒市余干縣黃金埠中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每個(gè)小題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列生活現(xiàn)象中，用化學(xué)原理解釋正確的是（　?。?/h2>

  A．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH減小，是因?yàn)樗腥芙饬烁嗟腃O2

  B．流感疫苗需冷藏運(yùn)輸，是為了使蛋白質(zhì)失去活性延長保質(zhì)期

  C．某胃藥的主要成分為Al（OH）3，服藥期間不宜飲醋，避免中和Al（OH）3降低藥性

  D．用食醋除去水壺中的水垢，其反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-═H2O+CO2↑
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

  B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

  C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

  D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)反應(yīng)熱和能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示的反應(yīng)熱是在標(biāo)況下測得的

  B．化學(xué)能：2mol H原子＞1mol H2分子

  C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物總能量之和等于生成物總能量之和

  D．運(yùn)用蓋斯定律也無法計(jì)算碳不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱
  組卷：24引用：5難度：0.8

  解析

• 4．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

  A．向水中加入少量NaHSO4	B．將純水加熱至100℃
  C．向水中投入少量的鉀	D．向水中加食鹽晶體
  組卷：45引用：3難度：0.8

  解析

• 5．在A（g）+B（g）═C（g）+2D（g）反應(yīng)中，下列表示的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.1mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.2mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.3mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.4mol?L-1?min-1
  組卷：14引用：5難度：0.7

  解析

• 6．已知某可逆反應(yīng)A₂（g）+2B₂（s）?2AB₂（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．此反應(yīng)正反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

  B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-（E1-E2）kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

  D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
  組卷：24引用：3難度：0.8

  解析

• 7．已知3.0g乙烷C₂H₆完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-3120kJ/mol

  B．C2H6（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

  C．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

  D．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1560kJ/mol
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

• 20．CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。
  （1）該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＜”“＞”或“=”）。
  （2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中投入2mol CH₄和1.5mol H₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入2 mol CH₄、1 mol H₂O（g）、3 mol CO、2 mol H₂，則反應(yīng)的v（正）

   

  v（逆）  （選填“＜”“＞”或“=”）
  （4）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T_l、T₂、T₃且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
  ①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器

   

  （填序號(hào)）。
  ②0-5 min內(nèi)容器I中用CH₃OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  。（保留兩位有效數(shù)字）
  ③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 21．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

  （1）以上三種電解質(zhì)的酸性由強(qiáng)至弱順序?yàn)?

   

  （用化學(xué)式表示，下同）。
  （2）常溫下，0.02mol?L^-1的CH₃COOH溶液的電離度約為

   

  ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者

   

  后者（填“＞、＜或=”）。
  （3）已知NaHSO₃溶液顯酸性，其原因是

   

  （離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹觯?br />（4）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析