25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）以上三種電解質的酸性由強至弱順序為

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃

（用化學式表示，下同）。
（2）常溫下，0.02mol?L^-1的CH₃COOH溶液的電離度約為

3%

3%

，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者

＜

＜

后者（填“＞、＜或=”）。
（3）已知NaHSO₃溶液顯酸性，其原因是

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-，

HSO

-

3

的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液顯酸性

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-，

HSO

-

3

的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液顯酸性

（離子方程式配適當文字敘述）。
（4）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

。