2019-2020學(xué)年甘肅省武威市古浪二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．已知反應(yīng)X+Y═M+N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（　?。?/h2>

  A．X 的能量一定高于M

  B．Y 的能量一定高于N

  C．X 和Y 的總能量一定高于M 和N 的總能量

  D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
  組卷：126引用：18難度：0.9

  解析

• 2．在100mL0.1mol/L CH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是（　?。?/h2>

  A．加少量的1mol/LNaOH 溶液

  B．加少量1mol/L鹽酸

  C．加少量CH3COONa固體

  D．微熱
  組卷：53引用：4難度：0.5

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• 3．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1065引用：127難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

  B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動

  D．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
  組卷：58引用：31難度：0.9

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• 5．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．NH4NO3

  C．NH4HSO4

  D．（NH4）2SO4
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 6．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂．根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．溶解度大于CuS、PbS、CdS

  B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

  C．溶解度小于CuS、PbS、CdS

  D．具有吸附性
  組卷：15引用：4難度：0.9

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• 7．常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是（　?。?/h2>

  A．S2-

  B．CO32-

  C．NH4+

  D．Br-
  組卷：94引用：22難度：0.9

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• 8．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

  B．NH4++H2O═NH4OH+H+

  C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

  D．NaCl+H2O═NaOH+HCl
  組卷：23引用：14難度：0.9

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二、填空題（每空2分，共40分）

• 24．甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
  甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
  ②用 pH 試紙測出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
  乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
  ②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
  ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明    HA 是弱電解質(zhì)．
  （1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

   

  ．
  （2）甲方案中，說明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的 pH

   

  1（選填＞，＜，=）．簡要說明 pH 試紙的 使用方法：

   

  ．
  （3）乙方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

   

  ．
  （4）該實驗的不妥之處：

   

  ．
  （5）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：

   

  ．
  組卷：44引用：2難度：0.3

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• 25．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L^-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
  （1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
  （2）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
  （3）實驗用品：
  ①儀器：（自選，略）．
  ②試劑：指示劑

   

  （填名稱）、濃度為7.5×10^-3 mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
  （4）實驗過程：
  ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
  ②打開橙汁包裝，目測：顏色--橙黃色，澄清度--好．用

   

  （填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
  ③用左手控制滴定管的

   

  （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是

   

  ．
  （5）數(shù)據(jù)記錄與處理：若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是

   

  mg?L^-1．
  （6）問題討論：
  ①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？

   

  ．
  ②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁

   

  （填“是”或“不是）．
  組卷：11引用：3難度：0.1

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