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甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明    HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
（2）甲方案中，說明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的 pH
＞
＞
1（選填＞，＜，=）．簡要說明 pH 試紙的 使用方法：
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH
．
（3）乙方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
．
（4）該實驗的不妥之處：
配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)
配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)
．
（5）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎觯?!--BA-->
配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)
配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)
．

【答案】100mL的容量瓶；＞；取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH；裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.3
相似題

  • 1．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：
     
    接
     
    接
     
    接
     
    （填字母）
    （2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象：
    Ⅰ中
     

    Ⅱ中
     
    ．
    （3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
    Ⅰ中
     

    Ⅱ中
     
    ．
    （4）由強到弱排序三者的酸性順序
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填結(jié)構(gòu)簡式）

    發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：58引用：2難度：0.1

  • 2．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H+） 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
    （1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H+） 大小關(guān)系為：
    甲
     
    乙  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
    （2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）
     
     V（乙）。
    Ⅱ．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
    弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    （1）25℃時，將20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
     
    。
    （2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是
     
    （填字母）。
    a.c（CH3COO-）     b.c（H+）     c.Kw   d.醋酸電離平衡常數(shù)
    Ⅲ．（1）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是
     
    。
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 Ka1：6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    A．溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
    B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
    C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
    D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
    （2）亞磷酸是二元中強酸，25℃時亞磷酸（H3PO3）的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。
    ①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大
     
    。
    ②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）
     
    ；
     
    。
    ③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是
     
    ，反應(yīng)的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：36引用：2難度：0.6

  • 3．某化學興趣小組為比較稀鹽酸和稀CH3COOH溶液酸性的相對強弱，設(shè)計了如下實驗方案，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
    請回答下列問題：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）在上述實驗方案中有一明顯缺陷，該缺陷是
     
    。
    （2）在缺陷已經(jīng)得到改正的前提下，反應(yīng)起始時，
     
    （填“a”或“b”）中產(chǎn)生氫氣的速率較快；最終產(chǎn)生氫氣的體積
     
    。（填“相等”或“不相等”）
    （3）最終發(fā)現(xiàn)，實驗中產(chǎn)生氫氣的體積比理論值大，可能原因是
     
    。
    （4）通過比較起始反應(yīng)速率可得出的結(jié)論是
     
    。

    發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：8引用：3難度：0.5
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