2023年天津市耀華中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

選擇題

• 1．實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．我國(guó)“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料

  B．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質(zhì)硅

  C．新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機(jī)高分子化合物

  D．“神舟十四號(hào)”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料
  組卷：119引用：5難度：0.7

  解析

• 2．我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃（2021-2035年）》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I、⁶⁰Co等，有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

  B．18F和131I的最外層電子數(shù)相同

  C．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

  D．化合物23Na18F的中子總數(shù)為41
  組卷：87引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．2-丁烯的鍵線式：

  C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：

  D．乙烯的空間填充模型：
  組卷：89引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．演示噴泉實(shí)驗(yàn)	B．滴定實(shí)驗(yàn)中用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定鹽酸接近滴定終點(diǎn)的操作	C．測(cè)稀硫酸的pH	D．制備氨水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：187引用：5難度：0.8

  解析

• 5．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)

  B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

  C．Li是催化劑，只有Li3N是中間產(chǎn)物

  D．整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示為2N2+6H2O 催化劑 4NH3+3O2
  組卷：164引用：3難度：0.7

  解析

• 15．已知甲酸銅是一種重要的化工原料，常溫常壓下穩(wěn)定，可溶于水，難溶于乙醇，具有還原性，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑制備甲酸銅晶體Cu（HCOO）₂?4H₂O，實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）若甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案：銅屑、稀硫酸加熱通入氧氣制得硫酸銅溶液，再與甲酸反應(yīng)生成甲酸銅溶液，再結(jié)晶。請(qǐng)判斷：甲同學(xué)

   

  （填“能”或“不能”）制得甲酸銅晶體。
  （2）步驟Ⅱ制備Cu（OH）₂?CuCO₃時(shí)，寫出CuSO₄和NaHCO₃物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)的離子方程式：

   

  。
  （3）操作步驟Ⅲ：向盛Cu（OH）₂?CuCO₃燒杯中加入一定量熱蒸餾水，逐滴加入甲酸至固體恰好全部溶解，然后除去少量不溶性雜質(zhì)，過程中為了防止甲酸銅結(jié)晶損失，可采取

   

  操作；接著冷卻結(jié)晶，過濾，再洗滌晶體2～3次，為使固體快速干燥，可選

   

  （填寫序號(hào)）來洗滌。得到產(chǎn)品。
  A．冷水
  B．乙醇
  C．四氯化碳
  D．飽和甲酸銅溶液
  （4）晶體中甲酸根含量的測(cè)定：
  
  ①下列儀器可供步驟A選用的是

   

  （寫名稱，下同）；可供步驟C中滴定選用的是

   

  。
  
  ②溶液恒溫80℃30min時(shí)應(yīng)采取的操作方法是

   

  ，步驟C滴定時(shí)當(dāng)觀察到

   

  即達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  ③計(jì)算晶體中甲酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：60引用：1難度：0.3

  解析

• 16．溴代烷的制備，分“氧化”和“溴化”兩個(gè)過程，回答下列問題。
  （1）氧化過程：HBr（g）與O₂（g）在合適溫度下制備Br₂（g）。
  已知：T℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：
  

  物質(zhì)	HBr（g）	O2（g）	H2O（g）	Br2（g）
  相對(duì)能量/kJ?mol-1	x	y	z	w

  此溫度下，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g），測(cè)得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時(shí)，測(cè)得放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．Q=0.6（2z+2w-4x-y）
  B．Q＜0.6（2z+2w-4x-y）
  C．Q＜0.6（4x+y-2z-2w）
  D．0.6（4x+y-2z-2w）＜Q＜4x+y-2z-2w
  （2）溴化過程：在T℃下，向10V₀L容器中投入初始濃度均為0.1mol?L^-1的Br₂（g）和CH₄（g），發(fā)生反應(yīng)：Br₂（g）+CH₄（g）?CH₃Br（g）+HBr（g）。保持溫度不變，壓縮容器體積，分別測(cè)得不同容積下CH₃Br（g）的平衡濃度如下表：
  

  容器體積V/L	10V0	3V0	V0
  c（CH3Br）/mol?L-1	m	0.09	0.25

  當(dāng)容器體積從10V₀L縮小到3V₀L時(shí)，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)仍有四種氣態(tài)組分，則m=

   

  ；容器體積縮小到V₀L時(shí)，平衡

   

  移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。T℃時(shí)，此反應(yīng)在容積為10V₀L和V₀L時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

   

  K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （3）新工藝可將甲烴、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”：2CH₄（g）+2HBr（g）+O₂（g）?2CH₃Br（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。反應(yīng)起始物料n（CH₄）、n（HBr）、n（O₂）分別為2mol、2mol、1mol時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中CH₃Br的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃Br），在T為500℃下的x（CH₃Br）～p、在p為3×10⁵Pa下的x（CH₃Br）～T如圖所示：
  
  ①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件為

   

  ，此時(shí)用各物質(zhì)平衡分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa^-1（列計(jì)算式，某氣體分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）。
  ②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率α（CH₄）=

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：55引用：1難度：0.6

  解析