已知甲酸銅是一種重要的化工原料，常溫常壓下穩(wěn)定，可溶于水，難溶于乙醇，具有還原性，某實驗小組在實驗室用廢銅屑制備甲酸銅晶體Cu（HCOO）2?4H2O，實驗流程如圖：
回答下列問題：
（1）若甲同學(xué)設(shè)計方案：銅屑、稀硫酸加熱通入氧氣制得硫酸銅溶液，再與甲酸反應(yīng)生成甲酸銅溶液，再結(jié)晶。請判斷：甲同學(xué) 不能不能（填“能”或“不能”）制得甲酸銅晶體。
（2）步驟Ⅱ制備Cu（OH）2?CuCO3時，寫出CuSO4和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：2時的離子方程式：2Cu2++4HCO-3=Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O2Cu2++4HCO-3=Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O。
（3）操作步驟Ⅲ：向盛Cu（OH）2?CuCO3燒杯中加入一定量熱蒸餾水，逐滴加入甲酸至固體恰好全部溶解，然后除去少量不溶性雜質(zhì)，過程中為了防止甲酸銅結(jié)晶損失，可采取 趁熱過濾趁熱過濾操作；接著冷卻結(jié)晶，過濾，再洗滌晶體2～3次，為使固體快速干燥，可選 BB（填寫序號）來洗滌。得到產(chǎn)品。
A．冷水
B．乙醇
C．四氯化碳
D．飽和甲酸銅溶液
（4）晶體中甲酸根含量的測定：
①下列儀器可供步驟A選用的是 燒杯、量筒燒杯、量筒（寫名稱，下同）；可供步驟C中滴定選用的是 燒杯、堿式滴定管燒杯、堿式滴定管。
②溶液恒溫80℃30min時應(yīng)采取的操作方法是 水浴加熱水浴加熱，步驟C滴定時當(dāng)觀察到 滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色即達(dá)到滴定終點。
③計算晶體中甲酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30.00%30.00%。
HCO
-
3
HCO
-
3
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】不能；2Cu2++4=Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O；趁熱過濾；B；燒杯、量筒；燒杯、堿式滴定管；水浴加熱；滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色；30.00%
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：1難度：0.3
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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