2022年北京市豐臺區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．制作豆腐的流程中，屬于過濾操作的是（　?。?/h2>

  A． 泡豆

  B． 磨漿

  C． 濾渣

  D． 煮漿點兌
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 2．用下列裝置完成相關(guān)實驗，不合理的是（　?。?/h2>

  A． 配制100mL1.00mol?L-1NaCl溶液

  B． 制備少量乙酸乙酯

  C． 蒸餾海水得到淡水

  D． 分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．對下列事實的解釋，方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．氯水保存于棕色試劑瓶：2HClO 光 H2↑+Cl2↑+O2↑

  B．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O═2HNO3+NO

  C．高溫熔融態(tài)鐵遇水爆炸：3Fe+4H2O 高溫 Fe3O4+4H2，2H2+O2 高溫 2H2O

  D．硫酸鋁與碳酸氫鈉制泡沫滅火器：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
  組卷：146引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用NaHCO3作食品膨松劑

  B．用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱

  C．用飽和Na2CO3溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO4

  D．用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑
  組卷：86引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不是由于分子的極性導(dǎo)致的是（　?。?/h2>

  A．N2的沸點比CO低

  B．常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體

  C．HCl氣體易溶于水

  D．用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發(fā)生變化
  組卷：65引用：3難度：0.7

  解析

• 6．對甲基苯酚用于制作除草劑、醫(yī)藥上的消毒劑、香料。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)

  B．核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：3

  C．可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

  D．含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有3種（不包含對甲基苯酚）
  組卷：57引用：1難度：0.7

  解析

二、本部分共5題，共58分。

• 18．具有廣泛生物活性的某丁內(nèi)酯類化合物K的合成路線如圖：
  
  已知：
  i.R₁CH₂COOR₂+R₃CHO

  KHC

  O

  3

  
  ii.+

  △

  
  iii.R-Br+

  Z

  n

  乙醚

  H

  +

  
  （1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中官能團名稱是

   

  。
  （2）B→C的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）C+2a

  KHC

  O

  3

  D，則試劑a是

   

  。
  （4）已知：同一個碳原子連有2個羥基的分子不穩(wěn)定，F(xiàn)為醇類。F→G的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （6）H→I的反應(yīng)類型為

   

  ，J 的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （7）已知：

  H

  +

  /

  H

  2

  O

  △

   

  -

  C

  O

  2

  RCH₂COOH，將D→E的流程圖補充完整，在（　?。﹥?nèi)填寫試劑和條件，在方框內(nèi)填寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  
  組卷：42引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某小組進行如下實驗：向0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到紅色溶液。
  已知：溶液中+4價含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線如圖所示。
  
  I.推測Fe³⁺與溶液中的某種+4價含硫微粒形成了紅色的配離子。設(shè)計如下實驗（均在常溫下進行）：
  

  實驗	溶液1（1mL）	溶液2（10mL）	現(xiàn)象
  A	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液	溶液1與溶液2混合后，實驗A、B、C所得溶液紅色依次加深
  B	0.1mol?L-1FeCl3溶液	SO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)pH=5.0
  C	0.1mol?L-1FeCl3溶液

  （1）將上述實驗補充完整。
  （2）配離子的配體為SO₃^2-的實驗證據(jù)是

   

  。
  II.探究pH對FeCl₃和Na₂SO₃反應(yīng)的影響。設(shè)計如下實驗：
  

  序號	實驗a	實驗b
  方案	5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液，測得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液，加幾滴濃鹽酸，調(diào)pH=1.3
  現(xiàn)象	放置10分鐘后，溶液紅色均褪去，實驗b中溶液褪色更快。經(jīng)檢驗，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

  （3）探究實驗b中溶液褪色更快的原因：
  i.甲認(rèn)為pH降低，有利于Fe³⁺氧化SO₃^2-，導(dǎo)致實驗b中溶液褪色更快。
  ①從電極反應(yīng)的角度，進行理論分析：還原反應(yīng)為：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺氧化反應(yīng)為：

   

  。
  ②已知上述實驗條件下pH對Fe³⁺的氧化性幾乎沒有影響。從平衡移動的角度判斷pH對SO₃^2-還原性的影響是

   

  （填“增強”或“減弱”）。
  ③通過理論分析，甲認(rèn)為其猜測

   

  （填“成立”或“不成立”），并進一步實驗，獲得了證據(jù)。實驗方案為：反應(yīng)相同時間，分別取實驗a和b中的溶液，檢測

   

  濃度（填離子符號），比較其大小關(guān)系。
  ii.乙猜測pH降低，有利于

   

  氧化SO₃^2-，導(dǎo)致實驗b中溶液褪色更快。
  ④將乙的假設(shè)補充完整

   

  （填化學(xué)式）。
  ⑤乙設(shè)計實驗進行驗證：
  取10mL0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液加硫酸調(diào)pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗體積為V₁。另取一份相同的溶液放置10分鐘后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗體積為V₂。前后差值（V₁-V₂）為ΔV_a。用同樣的方法對10mL0.1mol?L^-1Na₂SO₃（含H₂SO₄）pH=1.3進行滴定，消耗KMnO₄溶液前后體積差值為ΔV_b。經(jīng)對比可知，ΔV_a＞ΔV_b，由此得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  （4）綜合上述分析，pH降低，有利于

   

  反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致實驗b中溶液褪色更快。
  組卷：96引用：2難度：0.6

  解析