2021年天津市實驗學校高考化學模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．“天問一號”火星探測器太陽翼的材料——石墨纖維復合聚酰胺薄膜

  B．“長征五B”運載火箭中使用了耐熱性.導熱性好的材料——氮化鋁陶瓷

  C．“領(lǐng)雁”AG50飛機主體結(jié)構(gòu)的復合材料——玻璃纖維復合材料

  D．“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金
  組卷：72引用：3難度：0.7

  解析

• 2．2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO₂的新方法，其總反應為NaCl+CO₂

  通電

  CO+NaClO。下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．C碳原子軌道表示式：

  C．CO2（O=C=O）的比例模型：

  D．ClO-的電子式：
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 3．用所給試劑與如圖所示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  X	稀硫酸	濃硫酸	雙氧水	濃氨水
  Y	Na2SO3	C2H5OH	MnO2	NaOH
  氣體	SO2	C2H4	O2	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存

  B．苯酚溶液中：Cl-、NH4+、CO32-可以大量共存

  C．次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

  D．用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：RCHO+2Ag（NH3）2OH △ RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1mol[Cu（NH3）4]2+離子中含有的σ鍵為16NA

  B．1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH分子與CH3COO-離子數(shù)目之和為NA

  C．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

  D．2.3gNa與O2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.1NA
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．草酸鐵銨[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。
  （1）甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置（夾持及加熱裝置略去）如圖。
  
  ①儀器a的名稱是

   

  。
  ②55～60℃下，裝置A中生成H₂C₂O₄，同時生成NO₂和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應的化學方程式為

   

  。
  ③裝置B的作用是

   

  ；裝置C中盛裝的試劑是

   

  。
  （2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。
  將Fe₂O₃在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至

   

  ，然后將溶液

   

  、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。
  （3）丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。
  準確稱量5.000 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，取10.00 mL于錐形瓶中，加入足量0.1000 mol?L^-1稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol?L^-1 KMnO₄標準溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為12.00 mL。
  ①滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是

   

  。
  ③產(chǎn)品中（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %．[已知：（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃的摩爾質(zhì)量為374g?mol^-1]
  組卷：79引用：4難度：0.5

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• 16．2019年廈門大學王野教授課題組在合成氣（主要成分CO和H₂）催化轉(zhuǎn)化制乙醇方面實施可控接力催化，按照：合成氣→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功實現(xiàn)乙醇的高選擇性合成。
  （1）已知：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol；
  ②CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
  ③CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-764.6kJ/mol
  則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為

   

  。
  （2）恒溫恒容條件下，下列能說明合成氣制甲醇的反應已達平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2nmol H₂
  B．v（H₂）_正=2v（CH₃OH）_逆
  C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
  D．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  （3）利用天然氣制取合成氣的原理為：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂．在一定條件下發(fā)生反應，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P₁

   

  P₂（填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）

   

  v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=

   

  ；（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  
  （4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO₄為催化劑，可以將CH₄和CO₂直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
  ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250-300℃時，溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是

   

  。
  ②為了提高該反應中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  。
  （5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將amol/L的CH₃COOH溶液與bmol/Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析