2021-2022學年黑龍江省雙鴨山市集賢縣高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（48分，每題3分）

• 1．下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是（　?。?/h2>

  A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深

  B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

  C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  D．工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

• 2．25℃時，在

  NH

  +

  4

  的濃度均為1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，測得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（mol?L^-1），則下列判斷正確的是（　　）

  A．a(chǎn)＞b＞c

  B．c＞a＞b

  C．b＞a＞c

  D．a(chǎn)＞c＞b
  組卷：87引用：7難度：0.7

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• 3．下列表述中與鹽類水解有關的是   （　?。?br />①明礬和氯化鐵溶液可以凈水
  ②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸
  ③0.1mol/L的NH₄Cl溶液pH=5
  ④實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞
  ⑤NH₄Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑
  ⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑
  ⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施。

  A．①②③⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③⑥⑦

  D．①②③④⑤⑥⑦
  組卷：91引用：4難度：0.5

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• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為 1×10-9的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） = 1 0 12 的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

  C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+

  D．pH=12的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、CO32-
  組卷：22引用：2難度：0.8

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• 5．已知反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔH=+91kJ?mol-1

  B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

  C．反應物的總能量大于生成物的總能量

  D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
  組卷：86引用：18難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S（g）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）ΔH=-315kJ?mol-1（燃燒熱）（ΔH的數(shù)值正確）

  B．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ?mol-1

  C．已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時，測得的中和熱為57.3kJ?mol-1

  D．已知：500℃，30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，將1.5molH2和過量的N2，在此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ
  組卷：17引用：2難度：0.6

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二、簡答題

• 19．運用溶液中離子平衡的相關知識，解決下列問題。
  Ⅰ．（1）含酚酞的0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為

   

  （用離子方程式）
  （2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
  
  ①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

   

  。
  ②b點所示的溶液中c（NH₃?H₂O）-c（

  NH

  +

  4

  ）=

   

  （用溶液中的其它離子濃度表示）
  ③pH=10的氨水與pH=4的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比為

   

  。
  （1）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當有BaCO₃沉淀生成時，溶液中

  c

  （

  C

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  S

  O

  4

  2

  -

  ）

  =

   

  （保留三位有效數(shù)字）
  Ⅱ．我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測定溶液中Ca²⁺的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
  （4）KMnO₄溶液應該用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。
  （5）寫出滴定過程中反應的離子方程式

   

  。
  （6）滴定終點的現(xiàn)象：

   

  。
  （7）以下哪些操作會導致測定的結(jié)果偏高

   

  （填字母編號）。
  a.裝入KMnO₄溶液前未潤洗滴定管
  b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
  c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
  d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 20．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據(jù)圖回答問題．
  
  I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
  （1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是

   

  （填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
  （2）實驗過程中，

  SO

  2

  -

  4

   

  （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

   

  ．
  II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ）在溶液中呈紫紅色．請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
  （3）電解過程中，X極溶液的pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）
  （4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

   

  ．
  （5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為

   

  mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）．
  （6）K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應式為

   

  ．
  組卷：371引用：6難度：0.3

  解析