運(yùn)用溶液中離子平衡的相關(guān)知識(shí)，解決下列問題。
Ⅰ．（1）含酚酞的0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式）
（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
②b點(diǎn)所示的溶液中c（NH₃?H₂O）-c（

NH

+

4

）=

2c（H⁺）-2c（OH^-）

2c（H⁺）-2c（OH^-）

（用溶液中的其它離子濃度表示）
③pH=10的氨水與pH=4的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比為

10^-6

10^-6

。
（1）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當(dāng)有BaCO₃沉淀生成時(shí)，溶液中

c

（

C

O

3

2

-

）

c

（

S

O

4

2

-

）

=

23.64

23.64

（保留三位有效數(shù)字）
Ⅱ．我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測定溶液中Ca²⁺的含量。針對該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：
（4）KMnO₄溶液應(yīng)該用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。
（5）寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式

2

M

n

O

-

4

+5C₂

O

2

-

4

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5C₂

O

2

-

4

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：

滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
（7）以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高

ac

ac

（填字母編號(hào)）。
a.裝入KMnO₄溶液前未潤洗滴定管
b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d.滴定過程中，振蕩時(shí)將待測液灑出