2022-2023學(xué)年河南省三門峽市高三（上）段考化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題（本題共17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．2022年我國在載人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奧會(huì)等方面取得了舉世矚目的成就，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．人造衛(wèi)星使用的太陽能電池工作時(shí)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

  B．“天問一號(hào)”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．新一代運(yùn)載火箭使用的液氫燃料燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染

  D．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：
  ①鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
  ②羥基的電子式：；
  ③HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O；
  ④NaHCO₃在水中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+

  HCO

  -

  3

  ；
  ⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：

  HCO

  -

  3

  +OH^-=

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O；
  ⑥CO₂的比例模型：；
  ⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

  18

  8

  O。
  其中說法正確的是（　　）

  A．④⑤⑥

  B．①②③④⑦

  C．①②④⑦

  D．②③⑤⑥⑦
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（也可為金屬和非金屬）加熱到某已溫度，使其全部熔化，再冷卻成合金。試根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（　?。?br />

  金屬	Na	Mg	Al	Cu	Fe
  熔點(diǎn)/℃	97.5	649	660	1083	1535
  沸點(diǎn)/℃	883	1090	2467	2567	2750

  A．Fe-Cu合金

  B．Mg-Fe合金

  C．Na-Al合金

  D．Fe-Al合金
  組卷：34引用：4難度：0.5

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子

  B．1L1mol?L-1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子

  C．0.1molH2和0.2molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA

  D．8.8g由N2O、CO2組成的混合氣體中，所含原子數(shù)目為0.6NA
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列各組粒子在對應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是（　　）

  A．加入NH4HCO3產(chǎn)生氣泡的溶液中：Ag+、Na+、Br-、ClO-

  B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、 S i O 2 - 3 、 PO 3 - 4

  C．與單質(zhì)鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中： NH + 4 、 NO - 3 、I-、Cl-

  D．pH═0的溶液中：CH3OH、K+、 M n O - 4 、 NO - 3
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+2H2O

  B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2++ClO-+H2O+SO2═Cl-+CaSO4↓+2H+

  C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  D．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 7．下列說法或表示法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH═-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量

  B．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH═+642kJ?mol-1

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH═-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

  D．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包含4道小題，共49分）

• 20．某冶煉廠在除雜過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，該廢渣主要含有CuS、K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂及少量MgO、SiO₂等。由該廢渣回收銅和制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe₄O₈）的流程如圖：
  
  已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
  

  離子	開始沉淀時(shí)pH	完全沉淀時(shí)pH
  Mg2+	10.4	12.4
  Fe3+	2.3	4.1

  （1）濾渣1的主要成分為

   

  。
  （2）濾液中含有的陽離子是

   

  。
  （3）K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂中Fe的化合價(jià)為

   

  。
  （4）反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ都用到的玻璃儀器是

   

  。
  （5）反應(yīng)Ⅱ中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  ；寫出反應(yīng)Ⅱ生成沉淀的離子方程式：

   

  。
  （6）MnO₂能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅳ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。每轉(zhuǎn)移1.204×10²⁴個(gè)電子生成S的質(zhì)量是

   

  g。
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 21．疊氮化鉀能促進(jìn)難以萌發(fā)的種子發(fā)育，在新作物育種中應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室制備KN₃流程如圖。回答下列問題：
  Ⅰ.制備KN₃：
  
  已知：
  ①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進(jìn)行；
  ②制備KN₃的D、E和F階段均在圖甲裝置中完成。
  
  （1）儀器B的名稱為

   

  ，儀器C的作用是

   

  。
  （2）KN₃屬于

   

  （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）
  （3）儀器A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，（CH₃）₂CHONO與水合肼（N₂H₄?H₂O）在堿性條件下，重新生成（CH₃）₂CHOH（異丙醇），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）關(guān)于上述流程中各步驟的說法，正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．步驟D還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管
  B．制備亞硝酸異丙酯時(shí)用冰鹽浴的目的是防止反應(yīng)過于劇烈
  C．步驟F加入無水乙醇的目的是促進(jìn)KN₃的析出
  Ⅱ．純度檢測——“分光光度法”：Fe³⁺與

  N

  -

  3

  反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“c（

  N

  -

  3

  ）——吸光度”曲線確定樣品溶液中的c（

  N

  -

  3

  ）。
  查閱文獻(xiàn)可知：不同濃度的5.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL（足量）FeCl₃溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的c（

  N

  -

  3

  ）與吸光度的關(guān)系曲線如圖乙所示。
  
  純度檢測步驟如下：
  ①準(zhǔn)確稱mgFeCl₃?6H₂O晶體，配制100mLFeCl₃標(biāo)準(zhǔn)液（與文獻(xiàn)濃度一致）。
  ②準(zhǔn)確稱取0.72g樣品，配制成100mL溶液，取5.0mL待測溶液，向其中加入VmLFeCl₃（足量）標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測得吸光度為0.6。
  （5）配制100mLKN₃溶液需要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是

   

  。
  （6）步驟②中取用FeCl₃標(biāo)準(zhǔn)液V=

   

  mL，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析