某冶煉廠在除雜過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，該廢渣主要含有CuS、K2Fe6（SO4）4（OH）12及少量MgO、SiO2等。由該廢渣回收銅和制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8）的流程如圖：
已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
| 離子 | 開始沉淀時(shí)pH | 完全沉淀時(shí)pH |
| Mg2+ | 10.4 | 12.4 |
| Fe3+ | 2.3 | 4.1 |
CuS、SiO2
CuS、SiO2
。（2）濾液中含有的陽離子是
N
H
+
4
N
H
+
4
（3）K2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價(jià)為
+3
+3
。（4）反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ都用到的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
。（5）反應(yīng)Ⅱ中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)節(jié)pH的范圍是
4.1≤pH＜10.4
4.1≤pH＜10.4
；寫出反應(yīng)Ⅱ生成沉淀的離子方程式：F
e
3
+
+
3
N
H
3
?
H
2
O
=
F
e
（
OH
）
3
↓
+
3
N
H
+
4
F
e
3
+
+
3
N
H
3
?
H
2
O
=
F
e
（
OH
）
3
↓
+
3
N
H
+
4
（6）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅳ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
M
n
O
2
+
C
u
S
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
C
u
2
+
+
S
↓
+
2
H
2
O
M
n
O
2
+
C
u
S
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
C
u
2
+
+
S
↓
+
2
H
2
O
32
32
g。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】CuS、SiO2；、K+、Mg2+；+3；燒杯、漏斗、玻璃棒；4.1≤pH＜10.4；；；32
N
H
+
4
F
e
3
+
+
3
N
H
3
?
H
2
O
=
F
e
（
OH
）
3
↓
+
3
N
H
+
4
M
n
O
2
+
C
u
S
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
C
u
2
+
+
S
↓
+
2
H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/8 0:0:1組卷：2引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1